题型：填空题 题类：常考题 难易度：普通
温度/℃ | 25 | t1 | t2 |
水的离子积 | 1×10﹣14 | a | 1×10﹣12 |
试回答以下问题：
（1）若25＜t1＜t2 ， 则a 1×10﹣14（填“＞”、“＜”或“=”），做此判断的理由是 ．
（2）25℃时，某Na2SO4溶液中c（SO42﹣）=5×10﹣4 mol/L，取该溶液1mL加水稀释至10mL，则稀释后溶液中c（Na+）：c（OH﹣）= ．
（3）在t2温度下测得某溶液pH=7，该溶液显 （填“酸”、“碱”或“中”）性．将此温度下pH=11的NaOH溶液a L与pH=1的H2SO4溶液b L混合．
①若所得混合液为中性，则a：b= ．
②若所得混合液pH=2，则a：b= ．
水是极弱的电解质，改变温度或加入某些电解质会影响水的电离．请回答下列问题：
（1）纯水在100℃时，pH=6，该温度下0.1mol•L﹣1的NaOH溶液中，溶液的pH={#blank#}1{#/blank#} ．
（2）25℃时，向水中加入少量碳酸钠固体，得到pH为11的溶液，其水解的离子方程式为{#blank#}2{#/blank#} ，由水电离出的c（OH﹣）={#blank#}3{#/blank#} mol•L﹣1 ．
（3）体积均为100mL、pH均为2的盐酸与一元酸HX，加水稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示，则HX是{#blank#}4{#/blank#} （填“强酸”或“弱酸”），理由是{#blank#}5{#/blank#} ．
（4）电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度强弱的物理量．
化学式 | 电离常数（25℃） |
HCN | K=4.9×10﹣10 |
CH3COOH | K=1.8×10﹣5 |
H2CO3 | K1=4.3×10﹣7、K2=5.6×10﹣11 |
①25℃时，等浓度的NaCN溶液、Na2CO3溶液和CH3COONa溶液，溶液的pH由大到小的顺序为{#blank#}6{#/blank#} （填化学式）．
②25℃时，在0.5mol/L 的醋酸溶液中由醋酸电离出的c（H+）约是由水电离出的c（H+）的{#blank#}7{#/blank#} 倍．
试题篮
