常温下，Ksp(CaSO4)= 9×10-4,常温下CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列判断中正确的是（）

题型：单选题题类：常考题难易度：普通

山东省曲阜市2017-2018学年高三上学期化学期中考试试卷

常温下，Ksp(CaSO₄)= 9×10^-4 ，常温下CaSO₄在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列判断中正确的是（）

A、a点对应的溶液中c(H⁺)·c(OH^-) 的数值为1×10^-14 B、a 点对应的Ksp不等于c点对应的Ksp C、b 点将有沉淀生成，平衡后溶液中c(SO₄^2-)= 3×10^-3mol/L，而向d 点溶液中加入适量的CaSO₄固体可以变到c 点 D、CaSO₄的饱和溶液中c(SO₄^2-) > c(Ca²⁺) >c(H⁺) >c(OH^-)

举一反三

已知：25℃时，CH₃COOH和NH₃•H₂O的电离常数相等．

室温下，向下列溶液中通入相应的气体至溶液pH=7（通入气体对溶液体积的影响可忽略），溶液中部分微粒的物质的量浓度关系正确的是（）

Na₂SO₃溶液做为吸收液吸收SO₂时，吸收液pH随n（SO₃²^﹣）：n（HSO₃^﹣）变化的关系如表：

n（SO₃²^﹣）：n（HSO₃^﹣）	91：9	1：1	9：91
pH	8.2	7.2	6.2

以下离子浓度关系的判断正确的是（）

下列说法正确的是（）

常温下，分别取浓度不同、体积均为20.00mL的3种HCl溶液，分别滴入浓度为1.000mol·L^-1 ， 0.1000mol·L^-1和0.01000mol·L^-1的NaOH溶液，测得3个反应体系的pH随V(NaOH)的变化的曲线如图，在V(NaOH)=20.00mL前后出现突跃。下列说法错误的是（）

25 ℃时，在含CH₃COOH和CH₃COO^－的溶液中，CH₃COOH、CH₃COO^－二者中各自所占的物质的量分数(α)随溶液pH变化的关系如图所示。下列说法不正确的是（）

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