室温下，向下列溶液中通入相应的气体至溶液pH=7（通入气体对溶液体积的影响可忽略），溶液中部分微粒的物质的量浓度关系正确的是（）

题型：单选题题类：常考题难易度：普通

离子浓度大小的比较

A、向0.10mol/L NH₄HCO₃中溶液中通入CO₂：c（NH₄⁺）=c（HCO₃^﹣）+c（CO₃²^﹣） B、向0.10mol/L NaHSO₃中溶液中通入NH₃：c（Na⁺）＞c（NH₄⁺）＞c（SO₃²^﹣） C、向0.10mol/L Na₂SO₃中溶液中通入SO₂：c（Na⁺）=2[c（H₂SO₃）+c（HSO₃^﹣）+c（SO₃²^﹣）] D、向0.10mol/L CH₃COONa中溶液中通入HCl：c（Na⁺）＞c（CH₃COOH）=c（Cl^﹣）

举一反三

向蒸馏水中加入一定量的NaHSO₃晶体，保持常温，测得溶液的pH=4，下列说法正确的是（）

若往20mL 0.01mol•L^﹣l HNO₂（弱酸）溶液中逐滴加入一定浓度的烧碱溶液，测得混合溶液的温度变化如图所示，下列有关说法不正确的是（）

常温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是（）

常温下，用0.100 0 mol·L^－1的盐酸滴定20.00 mL未知浓度的氨水，滴定曲线如图所示，滴加20.00 mL盐酸时所得溶液中c(Cl^－)＝c(NH₄⁺)+c(NH₃·H₂O)+c(NH₃)。下列说法错误的是（）

结合下表回答下列问题(均为常温下的数据)：

酸	电离常数(K_a)
CH₃COOH	1.8×10^－⁵
HClO	3×10^－⁸
H₂CO₃	K₁＝4.4×10^－⁷　K₂＝4.7×10^－¹¹
H₂C₂O₄	K₁＝5.4×10^－²　K₂＝5.4×10^－⁵
H₂S	K₁＝1.3×10^－⁷　K₂＝7.1×10^－¹⁵

请回答下列问题：

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