水煤气是重要燃料和化工原料，可用水蒸气通过炽热的炭层制得：

C（s）+H₂O（g）⇌CO （g）+H₂ （g）△H=+131.3kJ•mol^﹣1

（1）该反应的平衡常数K随温度的升高而{#blank#}1{#/blank#} （增大、减小、不变）．

（2）上述反应达到平衡后，增加H₂O（g）的量，则C（s）的物质的量{#blank#}2{#/blank#} （增大、减小、不变）．

（3）下列说法一定能判断如上反应达平衡的是{#blank#}3{#/blank#} 

A．消耗1mol H₂O（g）同时生成1mol H₂

B．容器内混合气体的总质量不变

C．H₂O（g）、CO （g）、H₂ （g）三种气体的浓度比为1：1：1

D．恒温恒容时容器内气体的压强不变

（4）上述反应在t₀时刻达到平衡，在t₁时刻改变某一条件后正反应速率（ν_正）随时间的变化如图1所示，

填出对应的编号．                                          

①缩小容器体积{#blank#}4{#/blank#} ；

②降低温度{#blank#}5{#/blank#} ；

（5）一定温度下，三个容器中均进行着上述反应，各容器中炭足量，其它物质的物质的量浓度及正逆反应速率关系如下表所示．请填写表中①②相应的空格．

（6 ）如图2是利用氢氧燃料作电源，用惰性电极电解200mL 1mol/L食盐水，电解一段时间后，收集到标准状况下的氢气4.48L（设电解后溶液体积不变）．

①电解后溶液的pH={#blank#}8{#/blank#} （忽略氯气与氢氧化钠溶液反应）

②阳极产生气体的体积在标准状况下是{#blank#}9{#/blank#}  L．

已知：25℃时，K_b(NH₃·H₂O)=1.8×10^-5；H₂SO₃：K_a1=1.5×10^-2 ， K_a2=1.0×10^-7