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题型:单选题 题类:常考题 难易度:困难

福建省清流一中2017-2018学年高二上学期化学期中考试试卷

CO2与H2的混合气体加热到850℃时,可建立下列平衡:CO2+H2 CO+H2Og , 在一定温度下,平衡时有90% H2变成水,且平衡常数K=1,则原混合气体中CO2与H2的分子数比为(   )
A、1︰1    B、1︰5    C、1︰10    D、9︰1
举一反三

水煤气是重要燃料和化工原料,可用水蒸气通过炽热的炭层制得:

C(s)+H2O(g)⇌CO (g)+H2 (g)△H=+131.3kJ•mol﹣1

(1)该反应的平衡常数K随温度的升高而{#blank#}1{#/blank#} (增大、减小、不变).

(2)上述反应达到平衡后,增加H2O(g)的量,则C(s)的物质的量{#blank#}2{#/blank#} (增大、减小、不变).

(3)下列说法一定能判断如上反应达平衡的是{#blank#}3{#/blank#} 

A.消耗1mol H2O(g)同时生成1mol H2

B.容器内混合气体的总质量不变

C.H2O(g)、CO (g)、H2 (g)三种气体的浓度比为1:1:1

D.恒温恒容时容器内气体的压强不变

(4)上述反应在t0时刻达到平衡,在t1时刻改变某一条件后正反应速率(ν)随时间的变化如图1所示,

填出对应的编号.                                          

①缩小容器体积{#blank#}4{#/blank#} ;

②降低温度{#blank#}5{#/blank#} ;

(5)一定温度下,三个容器中均进行着上述反应,各容器中炭足量,其它物质的物质的量浓度及正逆反应速率关系如下表所示.请填写表中①②相应的空格.

容器编号

c(H2O)/mol•L﹣1

c(CO)/mol•L﹣1

c(H2)/mol•L﹣1

ν、ν比较

I

0.06

0.60

0.10

ν

0.12

0.20

①{#blank#}6{#/blank#} 

ν

0.10

0.20

0.40

②ν{#blank#}7{#/blank#} ν

(6 )如图2是利用氢氧燃料作电源,用惰性电极电解200mL 1mol/L食盐水,电解一段时间后,收集到标准状况下的氢气4.48L(设电解后溶液体积不变).

①电解后溶液的pH={#blank#}8{#/blank#} (忽略氯气与氢氧化钠溶液反应)

②阳极产生气体的体积在标准状况下是{#blank#}9{#/blank#}  L.

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