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题型：综合题题类：模拟题难易度：普通

上海市徐汇区2018-2019学年高考化学二模考试试卷

有科研工作者研究利用H₂S废气制取H₂ ，反应原理2H₂S(g) $\text{[math]}$ 2H₂(g)+S₂(g)。在2L的恒容密闭容器中，H₂S的起始物质的量均为1mol，控制不同温度进行此反应。实验过程中测得H₂S的转化率如图所示。曲线a表示H₂S的平衡转化率与温度的关系，曲线b表示不同温度下反应经过相同时间时H₂S的转化率，完成下列填空：

（1）、写出该反应的平衡常数表达式：K=。可以根据容器内气体密度是否变化判断该反应是否达到平衡状态吗？说明理由。

（2）、下列关于正反应方向反应热效应的推断合理的是（选填字母）。

a. 根据曲线a可知为吸热反应

b. 根据曲线a可知为放热反应

c. 根据曲线b可知为吸热反应

d. 根据曲线b可知为放热反应

（3）、985℃时，反应经过5s达到平衡状态，此时H₂S的转化率为40%，则5s内反应速率v(H₂)= mol·L^-1·s^-1。

（4）、随着温度升高，曲线b向曲线a逐渐靠近，原因是。

（5）、H₂S尾气可用硫酸铜溶液吸收，写出反应的离子方程式。用复分解反应规律分析该反应用弱酸（氢硫酸）制得强酸（硫酸）的原因。

举一反三

恒温下，将amolN₂与bmolH₂的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中，发生如下反应：N₂（g） + 3H₂（g） $\text{[math]}$ 2NH₃（g）

已知SO₃分解反应为2SO₃（g） $\text{[math]}$ 2SO₂（g）+O₂（g）。在1.0L密闭容器中加入10molSO₃（g），在一定温度进行上述反应，反应时间（t）与容器内气体总压强（p）的数据见下表：

时间t/h	0	1	2	4	8	16	20	25	30
总压强p/kPa	400	412	422	440	469	518	538	560	560

回答下列问题：

硫酸是一种重要的化工产品，目前硫酸的主要生产方法是“接触法”，其主要反应之一为2SO₂+O₂ $\text{[math]}$ 2SO₃.下列有关该反应的说法不正确的是（）

一定条件下，在体积为10L的固定容器中发生的反应：N₂+3H₂ $\text{[math]}$ 2NH₃ ，反应过程如下图所示，下列说法正确的是（）

$\text{[math]}$ 是一种重要的化工原料，主要用于生产三氧化硫、亚硫酸盐等，生产 $\text{[math]}$ 的反应为 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。实验室用浓硫酸和 $\text{[math]}$ 固体反应制取少量 $\text{[math]}$ 。 $\text{[math]}$ 排放到大气中会形成酸雨。下列有关生产 $\text{[math]}$ 反应的说法正确的是（）

可送反应aA(g)+bB(g) $\text{[math]}$ cC(g)+dD(s) △H=-QkJ/mol，反应过程中，当其它条件不变时，C在混合物中的含量与温度(T)的关系如图1所示，反应速率(v)与压强(p)的关系如图2所示。据图分析，以下说法正确的是（）

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