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题型：综合题题类：模拟题难易度：普通

上海市徐汇区2018-2019学年高考化学二模考试试卷

有科研工作者研究利用H₂S废气制取H₂ ，反应原理2H₂S(g) $\text{[math]}$ 2H₂(g)+S₂(g)。在2L的恒容密闭容器中，H₂S的起始物质的量均为1mol，控制不同温度进行此反应。实验过程中测得H₂S的转化率如图所示。曲线a表示H₂S的平衡转化率与温度的关系，曲线b表示不同温度下反应经过相同时间时H₂S的转化率，完成下列填空：

（1）、写出该反应的平衡常数表达式：K=。可以根据容器内气体密度是否变化判断该反应是否达到平衡状态吗？说明理由。

（2）、下列关于正反应方向反应热效应的推断合理的是（选填字母）。

a. 根据曲线a可知为吸热反应

b. 根据曲线a可知为放热反应

c. 根据曲线b可知为吸热反应

d. 根据曲线b可知为放热反应

（3）、985℃时，反应经过5s达到平衡状态，此时H₂S的转化率为40%，则5s内反应速率v(H₂)= mol·L^-1·s^-1。

（4）、随着温度升高，曲线b向曲线a逐渐靠近，原因是。

（5）、H₂S尾气可用硫酸铜溶液吸收，写出反应的离子方程式。用复分解反应规律分析该反应用弱酸（氢硫酸）制得强酸（硫酸）的原因。

举一反三

在KI溶液中存在下列平衡：I₂(aq)+I^-(aq) $\text{[math]}$ I₃^- (aq)。某I₂、KI混合溶液中I₃^-的物质的量浓度c(I₃^-)与温度T的关系如图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）。下列说法正确的是（）

某温度下，气体X和Y在体积为2L的密闭容器中反应，生成气体Z。经测定各物质的物质的量随时间变化如下图所示，经10s达到化学平衡状态，请回答下列问题。

25 C时，在体积为2 L的密闭容器中，气态物质A、B、C的物质的量n随时间1的变化如图1所示，已知反应达到平衡后，降低温度，A的转化率将增大。

可逆反应：3A（g） $\text{[math]}$ 3B（？）＋C（？）（正反应是吸热反应），随着温度的升高，气体平均相对分子质量有减小趋势，则下列判断正确的是（）

如图所示，下列有关反应的叙述错误的是（）

碘及其化合物在生产生活中有重要作用。

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