在离子方程式中，反应前后电荷是守恒的。如下离子方程式： RO3n−+F2+2OH− = RO4−+2F−+H2O ，由此可知在 RO3n− 中元素R的化合价是（）

题型：单选题题类：常考题难易度：普通

山西省运城中学、芮城中学2017-2018学年高一上学期化学期中考试试卷

在离子方程式中，反应前后电荷是守恒的。如下离子方程式： $\text{[math]}$ = $\text{[math]}$ ，由此可知在 $\text{[math]}$ 中元素R的化合价是（）

A、＋4 B、＋5 C、＋6 D、＋7

举一反三

①{#blank#}1{#/blank#} Na₂S₂O₃+{#blank#}2{#/blank#}HCl→{#blank#}3{#/blank#} NaCl+{#blank#}4{#/blank#}S+{#blank#}5{#/blank#}SO₂↑+

{#blank#}6{#/blank#}H₂O

②{#blank#}7{#/blank#} Zn+{#blank#}8{#/blank#}H⁺+{#blank#}9{#/blank#}NO₃^﹣→{#blank#}10{#/blank#} Zn²⁺+{#blank#}11{#/blank#}NH₄⁺+{#blank#}12{#/blank#}H₂O．

已知某离子反应为：8Fe²⁺+NO₃^-+10H⁺＝NH₄⁺+8Fe³⁺+3H₂O，下列说法不正确的是（）

HNO₂是一种弱酸，且不稳定，易分解生成NO和NO₂；它能被常见的强氧化剂氧化；在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如能把Fe²^＋氧化成Fe³^＋。AgNO₂是一种难溶于水、易溶于酸的化合物。试回答下列问题：

实验室可用KMnO₄和浓盐酸反应制取氯气。KMnO₄+HCl（浓）＝KCl+MnCl₂+Cl₂↑+H₂O（未配平）。

以铜钴矿[主要成分为CoOOH、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ ，另含少量 $\text{[math]}$ 及含砷化合物]制备钾电池正极原料 $\text{[math]}$ ，生产流程如图所示：

已知：

①酸浸液中含有的阳离子为 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ ；

②萃取除铜的过程可表示为 $\text{[math]}$ (有机层) $\text{[math]}$ (有机层) $\text{[math]}$ ；

③ $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 。

钒被称为“工业味精”，在发展现代工业、国防等方面发挥着重要的作用。V₂O₅有强氧化性，在实验室以V₂O₅为原料制备氧钒(Ⅳ)碱式碳酸铵晶体，此晶体难溶于水，其化学式为(NH₄)₅[(VO)₆(CO₃)₄(OH)₉]·10H₂O，是制备热敏材料(VO₂)的原料。过程如下：

$\text{[math]}$ (NH₄)₅[(VO)₆(CO₃)₄(OH)₉]·10H₂O

已知：①氧化性：V₂O₅>Cl₂；②VO²⁺能被O₂氧化。

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