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题型:实验探究题 题类: 难易度:普通

河北省石家庄市第二中学2024-2025学年高三上学期10月联考化学试题

钒被称为“工业味精”,在发展现代工业、国防等方面发挥着重要的作用。V2O5有强氧化性,在实验室以V2O5为原料制备氧钒(Ⅳ)碱式碳酸铵晶体,此晶体难溶于水,其化学式为(NH4)5[(VO)6(CO3)4(OH)9]·10H2O,是制备热敏材料(VO2)的原料。过程如下:

(NH4)5[(VO)6(CO3)4(OH)9]·10H2O

已知:①氧化性:V2O5>Cl2;②VO2+能被O2氧化。

(1)、步聚Ⅰ中除生成VOCl2外,还生成绿色环保,无毒无害的产物,则反应的化学方程式为。若只用浓盐酸与V2O5反应也能制备VOCl2溶液,但从环保角度分析,使用N2H4·2HCl的目的是
(2)、步骤Ⅱ可在如下装置中进行:

①装置E的名称为

②检查装置B的气密性的操作是:连接好仪器,

③为了排尽装置中的空气防止VO2+被氧化,上述装置依次连接的合理顺序为c→(按气流方向,用小写字母表示)。

④连接好装置,检查装置气密性良好后,加入试剂,开始实验,具体操作为

(3)、测定粗产品中钒的含量。实验步骤如下:

称量ag产品于锥形瓶中,用稀硫酸溶解后得到VO2+的溶液,加入0.02mol/LKMnO4溶液至稍过量,加入某还原剂除去过量KMnO4溶液,最后用cmol/L(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定至终点(+Fe2++2H+=VO2++Fe3++H2O),消耗标准溶液的还积为bmL。粗产品中钒的质量分数表达式为。(以VO2+计,式量为67,用含a、b、c的代数式表示)。若(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液部分变质,则测定结果(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。

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