工业上在合成塔中采用下列反应合成甲醇：CO（g）+2H₂（g）⇌CH₃OH（g）△H=QkJ/mol

（1）判断该可逆反应达到平衡状态的标志是（填字母序号）{#blank#}1{#/blank#} 

a、生成CH₃OH的速率与消耗CO的速率相等

b、混合气体的密度不变

c、混合气体的平均相对分子质量不变

d、CH₃OH、CO、H₂的浓度都不再发生变化

（2）如表所列数据是该可逆反应在不同温度下的化学平衡常数（K）

①由表中数据判断Q{#blank#}2{#/blank#} 0（填“＞”、“＜”或“=”）

②某温度下，将2mol CO和6mol H₂充入2L的密闭容器中，充分反应后，达到平衡测得c（CO）=0.2mol•L^﹣1 ， 此时对应的温度为{#blank#}3{#/blank#} ；CO的转化率为{#blank#}4{#/blank#} 

（3）请在图中画出压强不同，平衡时甲醇的体积分数（φ）随温度（T）变化的两条曲线（在曲线上标出P₁、P₂、，且p₁＜P₂）{#blank#}5{#/blank#} 

（4）要提高CO的转化率，可以采取的措施是{#blank#}6{#/blank#} （填字母序号）．

a、升温 b、加入催化剂 c、增加CO的浓度 d、通入H₂加压账 e、通入惰性气体加压 f、电离出甲醇

（5）已知一定条件下，CO与H₂在催化剂的作用下生成5mol CH₃OH时，能量的变化为454kJ．在该条件下，向容积相同的3个密闭容器中，按照甲、乙、丙三种不同的投料方式加人反应物，测得反应达到平衡时的有关数据如下：

下列说法正确的是{#blank#}7{#/blank#} （填字母序号）．

A、2c₁＞c₃    B、a+b＜90.8     C、2P₂＜P₃      D、α₁+α₃＜1．

Ⅰ．在一个容积固定不变的密闭容器中进行反应：2X（g）+Y（g）⇌2Z（g），已知将2molX 和1molY充入该容器中，反应在绝热条件下达到平衡时，Z 的物质的量为pmol．回答下列问题：

（1）若把2molX 和1molY 充入该容器时，处于状态I，达到平衡时处于状态II（如图1），则该反应的熵变△S{#blank#}1{#/blank#}  0（填：“＜，＞，=”）．该反应在{#blank#}2{#/blank#}（填：高温或低温）条件下能自发进行．

（2）该反应的v﹣t图象如图2中左图所示．若其他条件不变，仅在反应前加入合适的催化剂，则其v﹣t图象如图2中右图所示．以下说法正确的是　{#blank#}3{#/blank#} 

①a₁＞a₂        ②b₁＜b₂    ③t₁＞t₂ ④图2中阴影部分面积更大 ⑤两图中阴影部分面积相等

（3）若该反应在容积可变的密闭容器中发生，在温度为T₁、T₂时，平衡体系中X的体积分数随压强变化曲线如右上图所示．下列说法正确的是{#blank#}4{#/blank#} 

A．A、C 两点的反应速率：A＞C

B．A、C 两点的气体密度：A＜C

C．B、C 两点的气体的平均相对分子质量：B＜C

D．由状态B 到状态A，可以用加热的方法

Ⅱ．（4）工业制取水煤气的过程中会伴随：CO（g）+H₂O（g）⇌CO₂（g）+H₂（g）△H＞0的副反应，在500℃，以下表的物质的量（按照CO、H₂O、H₂、CO₂的顺序）投入恒容密闭容器中进行上述反应，达到平衡后下列关系正确的是{#blank#}5{#/blank#} 

A.2c₁=c₂=c₃ B.2Q₁=Q₂=Q₃ C．α₁=α₂=α₃ D．α₁+α₂=1

（5）图3表示上述反应，在t₁时刻达到平衡、在t₂时刻因改变某个条件浓度发生变化的情况：图中t₂时刻发生改变的条件是{#blank#}6{#/blank#} （写出一种）。

下列说法正确的是（   ）

①2CH₄(g)+O₂(g)=2CO(g)+4H₂(g)    ΔH₁=-70.8 kJ·mol^-1

②CO(g)+2H₂(g) CH₃OH(g)        ΔH₂

③2CH₄(g)+O₂(g) 2CH₃OH(g)        ΔH₃=-251.0 kJ·mol^-1