100 ℃时，将N
2O
4、NO
2分别充入两个各为1 L的密闭容器中，Ⅰ容器0.1mol N
2O
4 Ⅱ容器0.2 mol NO
2 ， 发生反应：2NO
2(g)
N
2O
4(g) ΔH＜0，下列说法正确的是（ ）
A、平衡时，Ⅰ、Ⅱ中反应物的转化率α(N2O4) +α(NO2)=1
B、平衡后，再向Ⅱ容器内通入一定量的NO2 ， 又达到平衡时，NO2的体积分数增大
C、若只改变一个条件使Ⅱ容器NO2的平衡转化率增大，则该反应的化学平衡常数一定变大
D、平衡后，反应放出或吸收热量的数值Q：Q(Ⅰ) ＝Q(Ⅱ)
