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题型：综合题题类：模拟题难易度：普通

重庆市第一中学、合肥八中、石家庄市第一中学2017-2018学年高考理综-化学二模考试试卷

KMnO₄是一种重要的氧化剂，广泛用于化学分析和化工生产以反水处理工业。工业上可由软锰矿(主要成分为MnO₂)制备，目前有两种较为成熟的制法。其模拟流程如下图所示：

附表：不同温度下若干常见钾的化合物的溶解度（单位：g/(100g H₂O)）

（1）、“熔融”时，可用作坩锅材质的是________________(填序号)。

A、氧化铝 B、陶瓷 C、氧化镁 D、石英

（2）、写出MnO₂和KOH熔融物中通入富氧空气时获得K₂MnO₄的化学方程式。

（3）、“酸歧化法”是在pH<6的情况下K₂MnO₄即可转化为MnO₂和KMnO₄ ，过滤除去MnO₂ ，将滤液经过蒸发浓缩、趁热过滤得到KMnO₄粗晶体，再经过重结晶获得较纯净的KMnO₄晶体；

①根据表中的溶解度数据以及上述操作的特点，“酸歧化法”不适宜选择的酸性物质是。

A．稀硫酸

B.醋酸

C.稀盐酸

D.二氧化碳

②“蒸发浓缩”时，温度需控制在70℃，适宜的加热方式是。

③根据相关方程式，计算“酸歧化法”的理论产率为。

（4）、“电解法”克服了“酸歧化法”理论产率偏低的问题，同时副产品KOH可用于软锰矿的焙烧。电解法制备高锰酸钾的实验装置示意图如下(图中阳离子交换膜只允许K⁺离子通过)

①a为极 (填“正”或“负”)，右室发生的电极反应方程式为。

②若电解开始时阳极区溶液为1.0L 0.40 mol·L^-1K₂MnO₄溶液，电解一段时间后，右室中n(K)/m(Mn)为6：5，阴极区生成KOH的质量为。

举一反三

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