- 二一组卷

题型：综合题题类：模拟题难易度：普通

浙江省学军中学2018-2019学年高考化学4月模拟考试试卷

KIO₃ 是一种重要的无机化合物，可作为食盐中的补碘剂。利用“KClO₃ 氧化法”制备 KIO₃ 工艺流程如下图所示，回答下列问题：

（1）、“酸化反应”所得产物有 KH(IO₃)₂、Cl₂和 KCl。“逐 Cl₂”采用的方法是；

（2）、“滤液”中的溶质主要是；“调 pH”中发生反应的化学方程式为；

（3）、结晶过滤时工人发现 KH(IO₃)₂ 为悬浮絮状沉淀，以下可以采用的方法是________；

A、倾析法 B、重结晶法 C、抽滤法 D、离心分离法

（4）、生产中，如果省去“酸化”、“逐氯”、“结晶①、过滤”这三步操作，直接用试剂 X 调整反应后溶液的 pH，对生产碘酸钾有什么具体影响；

（5）、KIO₃ 也可采用“电解法”制备，装置如图所示。与“电解法”相比，“KClO₃ 氧化法”的主要不足之处有；(写出一点)

（6）、已知：KIO₃＋5KI＋3H₂SO₄=3K₂SO₄＋3I₂＋3H₂O；I₂＋2S₂O₃^2-=2I^－＋S₄O₆^2-。测定加碘食盐中碘的含量，学生甲设计的实验步骤如下：

a．准确称取 w g 食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；

b．用稀硫酸酸化所得溶液，加入过量 KI 溶液，使 KIO₃ 与 KI 反应完全；

c．以淀粉为指示剂，加入物质的量浓度为2.0×10^-3mol·L^-1 的 Na₂S₂O₃溶液 10.0mL 恰好反应。则加碘食盐样品中的碘元素含量是mg/kg；(以含 w 的代数式表示)

（7）、学生乙又对纯净的 NaCl(不含 KIO₃)进行了下列实验：

据学生乙的实验结果，请对学生甲的实验结果作出简要评价。

举一反三

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