锌钡白是一种白色颜料，工业上由ZnSO4与BaS溶液混合而成，BaS+ZnSO4=ZnS↓+BaSO4↓。请根据以下工业生产流程回答有关问题。

题型：实验探究题题类：模拟题难易度：普通

湖南师大附中2017-2018学年高考理综-化学一模考试试卷

锌钡白是一种白色颜料，工业上由ZnSO₄与BaS溶液混合而成，BaS+ZnSO₄=ZnS↓+BaSO₄↓。请根据以下工业生产流程回答有关问题。

（1）、Ⅰ．ZnSO₄溶液的制备与提纯：

有关资料：

a．菱锌矿的主要成分是ZnCO₃ ，含少量SiO₂、FeCO₃、Cu₂(OH)₂CO₃等；

b.Zn(OH)₂与Al(OH)₃相似，能溶于过量的NaOH溶液生成Na₂ZnO₂；

为了达到综合利用、节能减排的目的，上述流程步骤④中的CO₂可以来自于步骤（选填①、②、③或⑤）。

（2）、若步骤缺少②中加入的氧化剂为H₂O₂ ，写出反应的离子方程式。

（3）、滤渣2中主要成分为（填化学式）。

（4）、写出步骤④后产生滤渣3的反应的离子方程式。

（5）、滤液3中含碳粒子的浓度大小顺序为。

（6）、Ⅱ．BaS溶液的制备

写出“煅烧还原”反应的化学方程式。BaSO₄和BaCO₃的Ksp数值接近，用平衡原理解释为什么BaCO₃可溶于盐酸，而BaSO₄难溶：。

（7）、Ⅲ.制取锌钡白

如果上述工业生产流程中步骤⑤硫酸过量，则ZnSO₄与BaS溶液混合制取锌银白产生的后果是。

举一反三

干海带 $\text{[math]}$ 海带灰 $\text{[math]}$ 悬浊液 $\text{[math]}$ 滤液 $\text{[math]}$ 碘水 $\text{[math]}$ I₂的CCl₄溶液 $\text{[math]}$ I₂

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