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题型:综合题
题类:常考题
难易度:普通
广东省华南师范大学附属中学2018-2019学年高三上学期化学第二次月考试卷
根据要求写出下列反应的离子方程式(标明化学方程式的除外)
(1)、
Na
2
S溶液和AgNO
3
溶液混合:
。
(2)、
硫磺与足量浓NaOH溶液共热,其中一种产物为Na
2
SO
3
:
。
(3)、
灭火器中NaHCO
3
与Al
2
(SO
4
)
3
溶液混合:
。
(4)、
工业流程中除去溶液中Fe
3+
时,也可采用以下方法:将pH值调整到1.6~1.8左右,并将溶液加热至85~95℃时,加入适量Na
2
SO
4
, 析出淡黄色晶体黄钠铁矾Na
2
Fe
6
(SO
4
)
4
(OH)
12
, 反应的离子方程式为
。
(5)、
含0.300molH
3
PO
4
的水溶液滴加到含0.500mol Ca(OH)
2
的悬浊液中,反应恰好完全,生成1种难溶盐和16.2gH
2
O。反应的化学方程式为
。
(6)、
向一定比例的CuSO
4
、NaCl溶液中加入一定量的Na
2
SO
3
溶液可制得CuCl白色沉淀,并有刺激性气味气体产生:
。
举一反三
下列变化中,元素价态变化与反应:3NO
2
+H
2
O===2HNO
3
+NO属于同一类型的是( )
下列生活中的现象与氧化还原反应知识有关的是( )
被称为万能还原剂的NaBH
4
溶于水并和水反应:NaBH
4
+2H
2
O═NaBO
2
+4H
2
↑,下列说法中正确的是(NaBH
4
中H为﹣1价)( )
下列污水处理的方法中,表示其原理的离子方程式不正确的是( )
焦亚硫酸钠(Na
2
S
2
O
5
)为白色或黄色结晶粉末或小结晶,其性质活泼,具有强还原性,是常用的食品抗氧化剂之一。制备该物质的反应方程式为: Na
2
SO
3
+SO
2
= Na
2
S
2
O
5
, 某研究小组利用该反应在实验室制备焦亚硫酸钠并探究其有关性质。请回答下列问题:
含碳物质在日常生活与工业生产上有广泛的应用。
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