钼及其合金在冶金、环保和航天等方面有着广泛的应用。

题型：综合题题类：模拟题难易度：普通

江西省南昌市2017-2018学年高考理综-化学二模考试试卷

（1）、钼酸钠晶体(Na₂MoO₄·2H₂0)可用于制造阻燃剂和无公害型冷却水系统的金属缓蚀剂。Na₂MoO₄中Mo的化合价为。在碱性条件下，将钼精矿（主要成分为MoS₂）加入NaClO溶液中，也可以制备钼酸钠，该反应的离子方程式为。

（2）、已知：

①2Mo（s）+3O₂（g）＝2MoO₃（s）△H₁

②2MoS₂（s）+7O₂（g）＝2MoO₃（s）+4SO₂（g）△H₂

③MoS₂（s）+2O₂（g）＝Mo（s）+2SO₂（g）△H₃

则△H₃=（用含△H₁、△H₂的代数式表示）。

（3）、碳酸钠作固硫剂并用氢还原辉钼矿的原理为：MoS₂（s）+4H₂（g）+2Na₂CO₃（s） $\text{[math]}$ Mo（s）+2CO（g）+4H₂O（g）+2Na₂S（s）△H。实验测得平衡时的有关变化曲线如图所示。

图1：温度与平衡时气体成分的关系图2：正、逆反应的平衡常数(K)与温度(T)的关系

①一定温度下，在体积为固定的密闭容器中进行上述反应，下列能说明反应达到了平衡状态的是（填序号）。

A.2v_正(H₂)=v_逆(CO)

B.CO体积分数保持不变

C.混合气体的平均相对分子质量不再变化

D.△H不再变化

②图1中A点对应的平衡常数K_p=（已知A点压强为0.1MPa，用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）。

③综合上述分析得到：图2中，其中表示逆反应的平衡常数(K_逆)的曲线是(填“A”或“B”)，T₁对应的平衡常数为。

举一反三

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