- 二一组卷

题型：实验探究题题类：模拟题难易度：普通

安徽省宣城市2018-2019学年高考化学二模考试试卷

亚硝酸钠(NaNO₂)是一种肉制品生产中常见的食品添加剂，使用时必须严格控制其用量。某兴趣小组设计了如下图所示的装置制备NaNO₂(A中加热装置已略去，NO可与过氧化钠粉末发生化合反应，也能被酸性KMnO₄氧化成NO₃^－)。

（1）、仪器a的名称是。

（2）、A中实验现象为。

（3）、为保证制得的亚硝酸钠的纯度，C装置中盛放的试剂可能是___________(填字母序号)。

A、P₂O₅ B、无水CaCl₂ C、碱石灰 D、浓硫酸

（4）、E中发生反应的离子方程式为。

（5）、从提高氮原子利用率的角度出发，其中B装置设计存在一定缺陷，如何改进?。

（6）、已知：2NO₂^－+2I^－+4H⁺=2NO↑+I₂+2H₂O；2S₂O₃²^－+I₂=2I^－+S₄O₆²^－

为测定得到产品中NaNO₂的纯度，采取如下实验步骤：准确称取质量为1.00g的NaNO₂样品放入锥形瓶中，加适量水溶解后，加入过量的0.800mol·L^－1KI溶液、淀粉溶液；然后滴加稀硫酸充分反应后，用0.500mol·L^－1Na₂S₂O₃溶液滴定至终点，读数，重复以上操作，3次所消耗Na₂S₂O₃溶液的体积分别为20.02mL、19.98mL、20.25 mL。滴定终点时的实验现象，该样品中NaNO₂纯度为(保留一位小数)。

举一反三

下列水解离子方程式表达正确的是（）

下列各组中的两种物质相互反应时，无论哪种过量，都可以用同一个离子方程式表示的是（）

①碳酸钠溶液与盐酸②硫化氢气体与氯化铁溶液③硫酸铝溶液与氨水④铁与稀硝酸⑤溴化亚铁溶液与氯水⑥碳酸氢钙溶液与澄淸石灰水．

如图1可实现由亚硫酸钠和硫粉反应制硫代硫酸钠（Na₂S₂O₃）．已知：Na₂S₂O₃在酸性溶液中不能稳定存在，有关物质的溶解度曲线如图2．下列说法错误的是（）

请写出下列反应的离子方程式：

软锰矿主要含有MnO₂(约70%)、SiO₂、Al₂O₃ ，闪锌矿主要含有ZnS(约80%)、FeS、CuS、SiO₂。为了高效利用这两种矿石，科研人员开发了综合利用这两种资源的同槽酸浸工艺，主要流程如下图所示，回答下列问题：

三氯化六氨合钴（Ⅲ）是一种重要的化工产品，实验中采用H₂O₂作氧化剂，在大量氨和氯化铵存在下，选择活性炭作为催化剂将Co(Ⅱ)氧化为Co(Ⅲ)，来制备三氯化六氨合钴(Ⅲ)配合物，反应式为：2（CoCl₂·6H₂O）＋10NH₃＋2NH₄Cl＋H₂O₂ $\text{[math]}$ 2[Co(NH₃)₆]Cl₃＋14H₂O

已知：①Co(NH₃)₆Cl₃在不同温度下水中的溶解度曲线如图。

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