氯化亚铜(CuCl)是一种重要化工原料，难溶于水，在潮湿空气中易水解氧化。回答下列问题：

题型：综合题题类：模拟题难易度：普通

福建省泉州市2017-2018学年高考理综-化学二模考试试卷

（1）、CuCl的保存方法是。

（2）、已知：Cu(s)+Cl₂(g)=CuCl₂(s) △H₁=-218.8kJ/mol

2Cu(s)+O₂(g)=2CuO(s) △H₂=-310.6kJ/mol

4CuCl(s)+O₂(g)=2CuCl₂(s)+2CuO(s) △H₅=-177.6kJ/mol

写出CuCl₂分解为CuCl和Cl₂反应的热化学方程式：。

（3）、CuCl在含一定浓度Cl^-溶液中会部分溶解，存在如下平衡：2CuCl(s) $\text{[math]}$ Cu²⁺+CuCl₂^- △H <0，溶液中c(Cu⁺)和c(CuCl₂ )的关系如图。

①上述反应在B点的平衡常数K=。

②使图中的A点变为B点的措施可以是。

（4）、利用CuCl难溶于水的性质，可以除去水溶液中的Cl^-。

①除Cl^-的方法是向含Cl^-的溶液同时加入Cu和CuSO₄。反应的离子方程式为。

②已知：Cu+Cu²⁺ $\text{[math]}$ 2Cu⁺ K =7.6×10^-7；Ksp(CuCl)=2.0×10^-6。通过计算说明上述除Cl^-的反应能完全进行的原因。

③若用Zn替换Cu可快除Cl^-速率，但需控制溶液的pH。若pH过低，除Cl^-效果下降的原因是。

举一反三

C（s）+H₂O（g）═CO（g）+H₂（g）△H=bkJ•mol^﹣¹

H﹣H，O﹣H和O=O键的键能分别为436、462和495kJ•mol^﹣¹ ，则b为（）

二甲醚（CH₃OCH₃）是一种重要的精细化工产品，被认为是二十一世纪最有潜力的燃料．已知：CH₃OCH₃（g）+3O₂（g）=2CO₂（g）+3H₂O（1）△H=﹣1455kJ/mol

工业上制备二甲醚的主要方法经历了三个阶段：

①甲醇液体在浓硫酸作用下或甲醇气体在催化作用下直接脱水制二甲醚；

2CH₃OH $\text{[math]}$ CH₃OCH₃+H₂O

②合成气CO与H₂直接合成二甲醚：

3H₂（g）+3CO（g）⇌CH₃OCH₃（g）+CO₂（g）△H=﹣247kJ/mol

③天然气与水蒸气反应制备二甲醚．以CH₄和H₂O为原料制备二甲醚和甲醇工业流程如图1：

I．污染物SO₂、NO_x经O₂预处理后用CaSO₃悬浊液吸收，可减少尾气中SO₂、NO_x的含量。T℃时，O₂氧化烟气中SO₂、NO_x的主要反应的热化学方程式为：

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