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题型：单选题题类：常考题难易度：普通

湖南省衡阳市第一中学2018-2019学年高二上学期化学期末考试试卷

某温度下，H₂(g)＋CO₂(g) $\text{[math]}$ H₂O(g)＋CO(g)的平衡常数K＝9/4，该温度下在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入H₂(g)和CO₂(g)，其起始浓度如下表所示,

起始浓度	甲	乙	丙
c(H₂)(mol/L)	0.010	0.020	0.020
c(CO₂)(mol/L)	0.010	0.010	0.020

下列判断错误的是（）

A、平衡时，乙中H₂的转化率大于60% B、平衡时，甲中和丙中H₂的转化率均是60% C、平衡时，丙中c(CO)是甲中的2倍，是0.012 mol/L D、反应开始时，丙中的反应速率最快，甲中的反应速率最慢

举一反三

一定条件下，可逆反应的平衡常数可以用平衡浓度计算，也可以用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数．在恒温恒压条件下，总压不变，用平衡分压计算平衡常数更方便．下列说法不正确的是（）

某温度时，在一个2L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据，试填写下列空白：

氮的化合物应用广泛，但氮氧化物也是主要的空气污染物之一，要对其进行处理和再利用。

常温下，取一定量的PbI₂固体配成饱和溶液，t时刻改变某一条件，离子浓度变化如图所示。下列有关说法正确的是（）

为使空气质量达标，完成二氧化硫、氮氧化物排放量下降的目标，离不开各种化学处理方法。

常压下羰基化法精炼镍的原理为：Ni(s)+4CO(g) $\text{[math]}$ Ni(CO)₄(g)。230℃时，该反应的平衡常数K=2×10⁻⁵。已知：Ni(CO)₄的沸点为42.2℃，固体杂质不参与反应。

第一阶段：将粗镍与CO反应转化成气态Ni(CO)₄；

第二阶段：将第一阶段反应后的气体分离出来，加热至230℃制得高纯镍。

下列判断正确的是（）

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