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题型：计算题题类：常考题难易度：普通

湖南省浏阳市第一中学2016-2017学年高二上学期化学开学考试试卷

在2L的容器中放入4mol N₂O₅ ，发生如下反应：2N₂O₅（g） $\text{[math]}$ 4NO₂（g）＋O₂（g）。反应进行到5min时，测得N₂O₅转化了20%，

（1）、5min时，剩余N₂O₅的物质的量；

（2）、前5min，v（NO₂）为多少；

（3）、5min时，N₂O₅的物质的量占混合气体总物质的量的百分比（保留一位小数）。

举一反三

含氮化合物的研发与绿色反展、经济可持续发展有着密切关联．

在一定条件下，向体积为2L的容器中加入2mol O₂和3mol SO₂使之反应生成SO₃气体：2SO₂+O₂⇌2SO₃ ， 2min时，测得O₂的物质的量为1.6mol，则：

温度为T₁时，在三个容积均为1L的恒容密闭容器中仅发生反应：2NO₂（g）⇌2NO（g）+O₂ （g）（正反应吸热）．实验测得：v_正=v （NO₂ ）_消耗=k_正c²（NO₂ ），v_逆=v（NO）_消耗=2v （O₂ ）_消耗=k_逆c² （NO）•c（O₂ ），k_正、k_逆为速率常数，受温度影响．下列说法正确的是（　　）

容器编号	物质的起始浓度（mol•L^﹣¹）			物质的平衡浓度（mol•L^﹣¹）
容器编号	c（NO₂）	c（NO）	c（O₂）	c（O₂）
Ⅰ	0.6	0	0	0.2
Ⅱ	0.3	0.5	0.2
Ⅲ	0	0.5	0.35

在体积为2L密闭容器中加入反应物A，B，发生如下反应：A（g）+2B（g）⇌3C（g），该反应为放热反应．经2min后，A的浓度从开始时的1.0 mol•L^﹣¹降到0.8 mol•L^﹣¹ ．已知反应开始时B的浓度是1.2 mol•L^﹣¹ ．则2min末B的浓度为{#blank#}1{#/blank#}，C的物质的量为{#blank#}2{#/blank#}.2min内，用A物质的浓度变化来表示该反应的反应速率，即v（A）={#blank#}3{#/blank#}．当反应达到平衡后，降低温度，平衡将{#blank#}4{#/blank#}，若通入0.5L氩气，平衡将{#blank#}5{#/blank#}．（填“向右移动”、“向左移动”“不移动”）

减少氮的氧化物和碳的氧化物在大气中的排放是环境保护的重要内容之一。

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