- 二一组卷

题型：综合题题类：常考题难易度：普通

黑龙江省哈尔滨市第六中学2018-2019学年高三上学期化学10月月考试卷

（1）、Ⅰ.氮的固定是几百年来科学家一直研究的课题。

下表列举了不同温度下大气固氮和工业固氮的部分化学平衡常数K的值。

①分析数据可知：大气固氮反应属于(填“吸热”或“放热”)反应。

②分析数据可知：人类不适合大规模模拟大气固氮的原因：。

（2）、工业固氮反应中，在其他条件相同时，分别测定N₂的平衡转化率在不同压强(p₁、p₂)下随温度变化的曲线，下图所示的图示中，正确的是(填“A”或“B”)；比较p₁、p₂的大小关系：。

（3）、Ⅱ.目前工业合成氨的原理是N₂(g)＋3H₂(g)⇌2NH₃(g)。

在一定温度下，将1 mol N₂和3 mol H₂混合置于体积不变的密闭容器中发生反应，达到平衡状态时，测得气体总物质的量为2.8 mol。

①达平衡时，H₂的转化率α₁＝。

②已知平衡时，容器压强为8 MPa，则平衡常K_p＝(用平衡分压代替浓度计算，分压＝总压×物质的量分数)。

举一反三

① CO(g)+2H₂(g) $\text{[math]}$ CH₃OH(g) △H₁=－90.7 kJ·mol^-1

② 2CH₃OH(g) $\text{[math]}$ CH₃OCH₃(g)+H₂O(g) △H₂=－23.5 kJ·mol^-1

③ CO(g)+H₂O(g) $\text{[math]}$ CO₂(g)+H₂(g) △H₃=－41.2kJ·mol^-1

回答下列问题：

已知 2 min后，容器中剩余 2 mol SO₂和12 mol O₂。试计算：

下列说法不正确的是（）

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