X、Y、Z、U、W是原子序数依次增大的前四周期元素．其中Y的原子核外有7种运动状态不同的电子；X、Z中未成对电子数均为2； U是第三周期元素...

题型：推断题题类：常考题难易度：困难

重庆市第八中学2016-2017学年高三上学期化学开学考试试卷

X、Y、Z、U、W是原子序数依次增大的前四周期元素．其中Y的原子核外有7种运动状态不同的电子；X、Z中未成对电子数均为2； U是第三周期元素形成的简单离子中半径最小的元素；W的内层电子全充满，最外层只有1个电子．请回答下列问题：

（1）、X、Y、Z的第一电离能从大到小的顺序是(用元素符号表示，下同)。

（2）、写出W的价电子排布式，W同周期的元素中，与W原子最外层电子数相等的元素还有。

（3）、根据等电子体原理，可知化合物XZ的结构式是， YZ₂^-的VSEPR模型是。

（4）、X、Y、Z的．简单氮化物的键角从大到小的顺序是(用化学式表示)，原因是

（5）、由元素Y与U元素组成的化合物A，晶胞结构如图所示(黑球表示Y原子，白球表示U原子)，请写出化合物A的化学式，该物质硬度大，推测该物质为晶体。其中Y元素的杂化方式是。

（6）、U的晶体属立方晶系，其晶胞边长为405pm ，密度是2.70g/cm³ ，通过计算确定其晶胞的类型(堆简单立方堆积、体心立方堆积或面心立方最密堆积)(已知：405³=6.64×10⁷)。

举一反三

①活性炭、SO₂和HClO都具有漂白作用，且漂白的化学原理相同

②向100mL0.1mol/L 的溴化亚铁溶液中通入0.05mol的氯气时发生反应的离子方程式：

2Fe²⁺+4Br^﹣+3Cl₂=2Fe³⁺+2Br₂+6Cl^﹣

③因为氧化性：HClO＞稀H₂SO₄ ，所以非金属性：Cl＞S

④酸性条件下KIO₃溶液与KI溶液发生反应生成I₂时的离子方程式：IO₃^﹣+5I^﹣+3H₂O=3I₂+6OH^﹣

⑤碳酸氢根离子的电离方程式可表示为：HCO₃^﹣+H₂O⇌H₃O↓+CO₃²^﹣

⑥元素周期表中，从上到下，卤族元素的非金属性逐渐减弱，氢卤酸的酸性依次减弱．

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