- 二一组卷

题型：综合题题类：常考题难易度：普通

云南省保山一中2017-2018学年高一下学期化学期末考试试卷

下表为元素周期表短同期的一部分， A、B、C、D、E五种元素在周期表中的位置如下图所示。C元素的原子最外层电子数为次外层的3倍。

A	E	C
B			D

回答下列问题：

（1）、B元素在周期表中的位置为。

（2）、D的最高价氧化物对应水化物的化学式为。

（3）、下列事实能说明C元素的非金属性比硫元素的非金属性强的是。

a．C单质与H₂S溶液反应，溶液变浑浊

b．在氧化还原反应中，1molC单质比1molS得电子多

c．C和S两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高

d. C元素的简单氢化物沸点高于S元素的简单氢化物

（4）、B与D两元素的单质反应生成化合物M，它的结构类似甲烷，写出M的电子式。

（5）、A与镁形成的1mol化合物N与水反应，生成2molMg(OH)₂和1mol气态烃，该烃分子中碳氢质量比为9：1，写出N与水反应的化学方程式。

（6）、铜与一定浓度的硝酸和硫酸的混合酸反应，生成的盐只有硫酸铜，同时生成的两种气体均由表中两种元素组成，气体的相对分子质量都小于50。为防止污染，将产生的气体完全转化为最高价含氧酸盐，消耗1L2.2mol/LNaOH溶液和1molO₂ ，则两种气体的分子式及物质的量分别为。

举一反三

化学用语可准确、简洁地记录、表达和交流化学信息．请用文字或化学符号填写：

（1）4个铜离子　 {#blank#}1{#/blank#}　；

（2）3个铁原子　 {#blank#}2{#/blank#}　

（3）氧元素　 {#blank#}3{#/blank#}　；

（4）食盐水中的溶质 {#blank#}4{#/blank#}

硫代硫酸钠（Na₂S₂O₃）可用作分析试剂、鞣革还原剂、脱氯剂等．它受热、遇酸易分解．它有多种制备方法，其中硫化碱法为：向热的硫化钠和亚硫酸钠混合液中通入二氧化硫，经吸硫、蒸发、结晶，制得硫代硫酸钠晶体．制备过程中发生的主要反应如下：

Na₂S+H₂O+SO₂→Na₂SO₃+H₂S …（i）

2H₂S+SO₂→3S+2H₂O …（ii）

S+Na₂SO₃ $\text{[math]}$ Na₂S₂O₃ …（iii）

表为元素周期表的一部分，请用化学用语回答有关问题：

族

周期

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

①

②

⑨

③

④

⑤

⑥

⑦

⑧

实验小组探究KI 与Cu(NO₃)₂ 的反应，进行实验一：

注：本实验忽略Cu²⁺在此条件下的水解。

短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子核外最外层电子数是次外层的2倍，Y的氟化物YF₃分子中各原子均达到8电子稳定结构，Z是同周期中原子半径最大的元素，W的最高正价为＋7价。下列说法正确的是（）

在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶，再加入下列固体粉末：①FeCl₂；②Fe₂O₃；③Zn；④KNO₃。铜粉可溶解的是（）

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