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难易度:普通
四川省绵阳市2016-2017学年高二下学期化学期末考试试卷
25 ℃时,调节2.0×10
-3
mol/L氢氟酸水溶液的pH(忽略体积变化),得到
c
(HF)、
c
(F
-
) 与溶液pH的变化关系如图所示。请结合图中信息回答下列问题:
(1)、
HF电离平衡常数的表达式:
K
a
=
。室温下,向HF溶液中滴加NaOH溶液至pH=3.4时,
c
(F
-
)∶
c
(HF) =
。HF的电离常数值为
。
(2)、
将4.0×10
-3
mol/L的HF溶液与4.0×10
-4
mol/L CaCl
2
溶液等体积混合,调节混合液pH为4.0(忽略调节混合液体积的变化),通过列式计算说明是否有沉淀产生:
。[ 已知
K
sp
(CaF
2
)=1.5×10
-10
]
举一反三
25℃的四种溶液:①pH=2的CH
3
COOH溶液 ②pH=2的HCl溶液 ③pH=12的氨水 ④pH=12的NaOH溶液.有关上述溶液的比较中,正确的是( )
在甲酸的下列性质中,可以证明它是弱电解质的是( )
砷(As)是第四周期第ⅤA族元素,可以形成As
2
S
3
、As
2
O
5
、H
3
AsO
3
、H
3
AsO
4
等化合物,有着广泛的用途。回答下列问题:
下列选项正确的是( )
25℃时,将浓度均为0.1 mol/L、体积分别为V
a
和V
b
的HA溶液与BOH溶液按不同体积比混合,保持V
a
+V
b
=100 mL, V
a
、V
b
与混合液的pH的关系如图所示。下列说法错误的是( )
常温下,下列关于pH=3的CH
3
COOH溶液的叙述错误的是( )
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