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难易度:普通
河北省石家庄市第二中学2018-2019学年高二上学期化学期中考试试卷
室温下,用相同物质的量浓度的 HCl 溶液,分别滴定物质的量浓度均为 0.1 mol/L 的三种碱溶液,滴定 曲线如图所示。下列判断正确的是( )
A、
滴定前,三种碱溶液中水电离出的 c(H
+
)大小关系: DOH>BOH>AOH
B、
pH= 7 时,c(A
+
)=c(B
+
)=c(D
+
)
C、
滴定至 P 点时,溶液中:c(Cl
-
)>c(B
+
)>c(BOH)>c(OH
-
)>c(H
+
)
D、
当中和百分数达 100%时,将三种溶液混合后:c(AOH)+c(BOH)+c(DOH)=c(H
+
)-c(OH
-
)
举一反三
已知HClO的酸性比H
2
CO
3
弱,下列反应Cl
2
+H
2
O⇌HCl+HClO达到平衡后,要使平衡体系中HClO的浓度增大,应采取的方法是( )
如图,横坐标表示加水量,纵坐标表示导电能力,能表示冰醋酸(即无水醋酸)加水稀释的图是( )
以下说法正确的是( )
已知25℃下碳酸的电离常数K
1
=4.4×10
﹣7
, K
2
=4.7×10
﹣11
. 下列有关碳酸溶液中各微粒浓度关系的说法正确的是( )
下列物质溶于水时会破坏水的电离平衡,且属于电解质的是( )
欲测定某NaOH溶液的物质的量浓度,可用0.100mol/L的HCl标准溶液进行中和滴定(用甲基橙作指示剂)。请回答下列问题:
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