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题型:综合题 题类:模拟题 难易度:普通

新疆维吾尔自治区2017-2018学年高考理综-化学二模考试试卷

Sn元素位于元素周期表第IVA 族,SnCl4可用作媒染剂和催化剂,工业上常用氯气与金属锡在300℃反应制备SnCl4。SnCl4 极易水解,SnCl2、SnCl4的一些物理数据如下:

物质

状态

熔点/℃

沸点/℃

Sn

银白色固体

232

2260

SnCl2

无色晶体

246

652

SnCl4

无色液体

-33

114


用下列装置合成四氯化锡(夹持装置略)。注:在仪器3 中各加入0.6 mL浓硫酸,实验操作如下:

I.把干燥的仪器按图示装置连接好,在仪器1中加入B mL浓盐酸,在仪器2中加入2.0g KMnO4 , 在仪器5中加入2~3颗Sn粒;

II.打开活塞,让盐酸流下,均匀产生Cl2并充满整套装置,然后加热Sn粒,将生成的SnCl4收集在仪器6中;

III.Sn粒反应完毕后,停止加热,同时停止滴加盐酸,取下仪器6,迅速盖好盖子。

请回答:

(1)、写出仪券2中发生化学反应方程式
(2)、下列说法错误的是______。
A、装置连接好,加入药品前要检查装置的气密性 B、产生的Cl2先充满整套装置,这步操作不可以省略 C、操作中应控制盐酸的滴入速率,不能太快,也不能太慢 D、仪器6 可用冰水浴冷却,也可以自然冷却
(3)、仪器7 放的试剂是,作用是
(4)、SnCl4在空气中与水蒸气反应除生成白色SnO2·xH2O固体,还可以看到现象,化学方程式为
(5)、经测定产品中含有少量的SnCl2 , 可能的原因( 用化学方程式表示)。
(6)、产品中含少量SnCl2 , 测定SnCl4纯度的方法:取0.400 g产品溶于50 mL的稀盐酸中,加入淀粉溶液作指示剂,用0.0100mol/L碘酸钾标准溶液滴定至终点,消耗标准液8.00 mL,反应原理为:3SnCl2+ KIO3+ 6HCl=3SnCl4+ KI+ 3H2O,判断滴定终点的依据为,产品的纯 度为
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