硅是重要的半导体材料，构成了现代电子工业的基础．请回答下列问题：

题型：综合题题类：常考题难易度：普通

2015-2016学年云南省德宏州芒市一中高二下学期期末化学试卷

（1）、基态Si原子中，电子占据的最高能层符号为，该能层具有的原子轨道数为、电子数为．

（2）、硅主要以硅酸盐、等化合物的形式存在于地壳中．

（3）、单质硅存在与金刚石结构类似的晶体，其中原子与原子之间以相结合，其晶胞中共有8个原子，其中在面心位置贡献个原子．

（4）、单质硅可通过甲硅烷（SiH₄）分解反应来制备．工业上采用Mg₂Si和NH₄Cl在液氨介质中反应制得SiH₄ ，该反应的化学方程式为．

（5）、碳和硅的有关化学键键能如下所示，简要分析和解释下列有关事实：

化学键	C﹣C	C﹣H	C﹣O	Si﹣Si	Si﹣H	Si﹣O
键能/（kJ•mol^﹣¹	356	413	336	226	318	452

①硅与碳同族，也有系列氢化物，但硅烷在种类和数量上都远不如烷烃多，原因是．

②SiH₄的稳定性小于CH₄ ，更易生成氧化物，原因是．

（6）、在硅酸盐中，SiO4﹣4四面体（如图1）通过共用顶角氧离子可形成岛状、链状、层状、骨架网状四大类结构型式．图（2）为一种无限长单链结构的多硅酸根，其中Si原子的杂化形式为，Si与O的原子数之比为，化学式为．

举一反三

①Si ②Al(OH)₃ ③NaHCO₃ ④Al₂O₃ ⑤Na₂CO₃

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