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题型：综合题题类：模拟题难易度：普通

天津市红桥区2017-2018学年高考理综-化学一模考试试卷

I. “铝热反应”的化学方程式为2Al＋Fe₂O₃ $\text{[math]}$ Al₂O₃＋2Fe。某同学对“铝热反应”的现象有这样的描述：“反应放出大量的热，并发出耀眼的光芒”、“纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中”。

查阅《化学手册》知，Al、Al₂O₃、Fe、Fe₂O₃熔点、沸点数据如下：

（1）、该同学推测，铝热反应所得到的熔融物应是铁铝合金。这种推测有一定的道理，理由是。

（2）、设计一个简单的实验方案，证明上述所得的块状熔融物中含有金属铝。该实验所用试剂是，当观察到时，说明熔融物中含有金属铝。

（3）、实验室溶解该熔融物，最好选用下列试剂中的____（填字母）。

A、浓硫酸 B、稀硫酸 C、稀硝酸 D、氢氧化钠溶液

（4）、II. 已知固体Na₂SO₃受热易分解。实验流程和结果如下：

气体Y是一种纯净物，在标准状况下的密度为1.518 g·L^－¹ ，请回答：

气体Y分子的电子式，白色沉淀的化学式。

（5）、该流程中Na₂SO₃受热分解的化学方程式。

（6）、另取固体X试样和Na₂SO₃混合，加水溶解后与稀盐酸反应，有淡黄色沉淀产生，写出产生淡黄色沉淀的离子方程式 (不考虑空气的影响)。

举一反三

（2）与明矾相似，硫酸铁也可用作净水剂，其原理为{#blank#}3{#/blank#} （用离子方程表示）

（3）FeCl₃与氢碘酸反应时可生成棕色物质，该反应的离子方程式为{#blank#}4{#/blank#} 　

（4）在热的稀硫酸溶液中溶解一定量的FeSO₄后，再加入足量的KNO₃溶液，可使其中的Fe²⁺全部转化成Fe³⁺ ，并有气体逸出，请写出相应的离子方程式：{#blank#}5{#/blank#} 　

（5）铁红是一种红色颜料，其成分是Fe₂O₃将一定量的铁红溶于160mL5mol•L^﹣¹盐酸中，在加入一定量铁粉恰好溶解，收集到2.24L（标准状况），经检测，溶夜中无Fe³⁺ ，则参加反应的铁粉的质量为{#blank#}6{#/blank#} ．

	操作	现象	结论
A	向蔗糖中加入浓硫酸	蔗糖变成疏松多孔的海绵状碳	浓硫酸具有脱水性和强氧化性
B	向盛有H₂O₂溶液的试管加入几滴酸化的硫酸亚铁溶液	溶液变成棕黄色，一段时间后溶液中有气泡出现，随后有红褐色沉淀生成	Fe²⁺催化H₂O₂分解产生O₂
C	铝片先用砂纸打磨，再加入到浓硝酸中	无明显现象	浓硝酸具有强氧化性，常温下，铝被浓硝酸钝化
D	向浓度均为0.1mol・L^—1的KCl、KI混合液中逐滴满加AgNO₃溶液	出现黄色沉淀	K_sp（AgCl）>K_sp（AgI）

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