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题型：填空题题类：常考题难易度：普通

（1）黄铁矿（FeS₂）是生产硫酸和冶炼钢铁的重要原料．其中一个反应为3FeS₂+8O₂═6SO₂+Fe₃O₄ ，氧化产物为，若有3molFeS₂参加反应，转移 mol电子．

（2）与明矾相似，硫酸铁也可用作净水剂，其原理为（用离子方程表示）

（3）FeCl₃与氢碘酸反应时可生成棕色物质，该反应的离子方程式为　

（4）在热的稀硫酸溶液中溶解一定量的FeSO₄后，再加入足量的KNO₃溶液，可使其中的Fe²⁺全部转化成Fe³⁺ ，并有气体逸出，请写出相应的离子方程式：　

（5）铁红是一种红色颜料，其成分是Fe₂O₃将一定量的铁红溶于160mL5mol•L^﹣¹盐酸中，在加入一定量铁粉恰好溶解，收集到2.24L（标准状况），经检测，溶夜中无Fe³⁺ ，则参加反应的铁粉的质量为．

举一反三

MnO₄^﹣+5e^﹣+8H⁺═Mn²⁺+4H₂O①

MnO₄^﹣+3e^﹣+2H₂O═MnO₂↓+4OH^﹣②

MnO₄^﹣+e^﹣═MnO₄²^﹣（溶液绿色）③

已知298℃时，Ksp[Fe(OH)₃]=4.0×10^-38 ， Ksp[Cu(OH)₂]=2.2×10^-20 ， Ksp[Mn(OH)₂]=1.9×10^-13 ，当离子浓度小于1×10^-5认为离子沉淀完全。

回答下列问题：

请完成下列填空：

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