亚硝酰氯(NOCl)是有机合成中的重要试剂。回答下列问题：

题型：综合题题类：模拟题难易度：普通

四川省广安、眉山、内江、遂宁2017-2018学年高考理综-化学三模考试试卷

（1）、NOCl虽然不稳定，但其原子均达到8e^-稳定结构，NOCl的电子式为。

（2）、一定条件下，在密闭容器中发生反应：2NOCl(g) $\text{[math]}$ 2NO(g)+Cl₂(g)，其正反应速率表达式为v_正=k·cⁿ( NOCl)(k为速率常数)，测得v_正和c(NOCl)的关系如表：

序号	c(NOCl)/(mol·L^-1)	v_正/(mol·L^-1·s^-1)
①	0.30	3.60×10^-9
②	0.60	1.44×10^-8

则n=；k=。

（3）、25 ℃时，制备亚硝酰氯所涉及的热化学方程式和平衡常数如表：

序号	热化学方程式	平衡常数
①	2NO₂(g)+NaCl(s) $\text{[math]}$ NaNO₃(s)+NOCl(g) ΔH₁=a kJ/mol	K₁
②	4NO₂(g)+2NaCl(s) $\text{[math]}$ 2NaNO₃(s)+ 2NO(g)+Cl₂(g) ΔH₂=b kJ/mol	K₂
③	2NO(g)+Cl₂(g) $\text{[math]}$ 2NOCl(g) ΔH₃	K₃

则该温度下，ΔH₃=kJ/mol；K₃=（用K₁和K₂表示）。

（4）、25℃时，在体积为2L的恒容密闭容器中通入0.08 mol NO和0.04 molCl₂发生上述反应③，若反应开始与结束时温度相同，数字压强仪显示反应过程中压强(p)随时间(t)的变化如图曲线a所示，则ΔH₃=（填“>”“<”或“=”）0；若其他条件相同，仅改变某一条件，测得其压强(p)随时间(t)的变化如图曲线b所示，则改变的条件是；K₃=L/mol；在5 min时，再充入0.08 mol NO和0.04 molCl₂ ，则混合气体的平均相对分子质量将（填“增大”、“减小”或“不变”）。

举一反三

可逆反应L（s ）+aG（g）⇌bR（g）△H 达到平衡时、温度和压强对该反应的影响如图所示：x轴表示温度，y轴表示平衡混合气中G的体积分数，压强p₁＞P₂ ．下列判断正确的是（）

近年来全国各地长期被雾霾笼罩，雾霾颗粒中汽车尾气占20%以上．已知汽车尾气中的主要污染物为NO_x、CO、超细颗粒（PM2.5）等有害物质．目前，已研究出了多种消除汽车尾气污染的方法．根据下列示意图回答有关问题：

—定温度下，在三个等体积的恒容密闭容器中，反应2CO₂(g)+6H₂(g)

C₂H₅OH(g)+3H₂O(g)达平衡，下列说法正确的是（）

容器	温度/K	物质的起始浓度(mol/L)				物质的平衡浓度(mol/L)
容器	温度/K	CO₂(g)	H₂(g)	C₂H₅OH(g)	H₂O(g)	C₂H₅OH(g)
甲	500	0.20	0.60	0	0	0.083
乙	500	0.40	1.20	0	0
丙	600	0	0	0.10	0.30	0.039

在一密闭容器中发生下列反应：N₂(g)＋3H₂(g) $\text{[math]}$ 2NH₃(g)(正反应为放热反应)，下图是某一时间段反应速率与反应进程的关系曲线图。

某实验小组在一个恒压密闭容器中加入CH₃OH和CO气体，发生反应CH₃OH(g) + CO(g)

CH₃COOH(l)。已知在某温度下，达到平衡时，CH₃OH(g)、CO(g)、CH₃COOH(l)的物质的量分别为0.08mol、0.10mol、0.12mol，且容器的体积刚好为2L。往上述已达到平衡的恒压容器中，再在瞬间通入0.12mol CH₃OH和0.06molCO混合气体，平衡的移动方向为（）

实验室测定水体中氯离子含量，实验过程如下：向水样中加入K₂CrO₄溶液作指示剂，用0.0010 mol·L^-1AgNO₃溶液滴定至终点。已知：Ag₂CrO₄为不溶于水的砖红色沉淀；常温下Ksp(AgCl)=1.8×10^-10 ， Ksp(Ag₂CrO₄)= 1.8×10^-12。回答下列问题：

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