- 二一组卷

题型：综合题题类：常考题难易度：普通

江西省南昌市第二中学2018-2019学年高二上学期化学第三次月考试卷

实验室测定水体中氯离子含量，实验过程如下：向水样中加入K₂CrO₄溶液作指示剂，用0.0010 mol·L^-1AgNO₃溶液滴定至终点。已知：Ag₂CrO₄为不溶于水的砖红色沉淀；常温下Ksp(AgCl)=1.8×10^-10 ， Ksp(Ag₂CrO₄)= 1.8×10^-12。回答下列问题：

（1）、滴定时，应使用(填“酸式”或“碱式”) 滴定管。

（2）、滴定达到终点的标志是。

（3）、实验过程中测得数据如下表：

编号	1	2	3
V(水样)/Ml	10.00	10.00	10.00
V(AgNO₃)/mL	3.75	4.01	3.99

计算水样中氯离子的含量为mg/L（保留2位小数）

（4）、滴定结束后：

①当溶液中的残余c(Cl^-)=1.8×10^-5mol/L，则此时溶液中c(CrO₄^2-)= mol·L^－¹。

②已知2AgCl+ CrO₄^2- $\text{[math]}$ 2Cl^-+Ag₂CrO₄ ，计算出该反应的平衡常数为。

（5）、下列情况会造成实验测定结果偏低的是____________。（填标号）

A、锥形瓶洗涤后未干燥 B、滴定前，未使用标准液润洗滴定管 C、滴定管滴定前仰视读数，滴定后俯视读数 D、滴定管滴定前尖嘴部分充满溶液，滴定结束时滴定管尖嘴有气泡

举一反三

利用维生素C能使淀粉-碘溶液褪色的性质，通过实验(如图所示)比较加入苹果汁和橙汁的多少来确定它们中维生素C含量的多少。要得出正确结论，在实验时需要控制的条件是(　　)

（1）工业制氢气的一个重要反应是：CO（g）+H₂O（g）═CO₂（g）+H₂（g）已知25℃时：

C（石墨）+O₂ （g）═CO₂（g）；△H₁=﹣394 kJ•mol^﹣¹

C（石墨）+O₂ （g）═CO （g）；△H₂=﹣111 kJ•mol^﹣¹

H₂（g）+O₂ （g）═H₂O（g）；△H₃=﹣242kJ•mol^﹣¹

试计算25℃时CO（g）+H₂O（g）═CO₂（g）+H₂（g）的反应热{#blank#}1{#/blank#} kJ•mol^﹣¹ ．

（2）830K时，在密闭容器中发生下列可逆反应：CO（g）+H₂O（g）⇌CO₂（g）+H₂（g）；△H＜0

试回答下列问题：

①若起始时c（CO）=2 mol•L^﹣¹ ， c（H₂O）=3 mol•L^﹣¹ ，达到平衡时CO的转化率为60%，则在该温度下，该反应的平衡常数K={#blank#}2{#/blank#} ．

②在相同温度下，若起始时c（CO）=1 mol•L^﹣¹ ， c（H₂O）=2 mol•L^﹣¹ ，反应进行一段时间后，测得H₂的浓度为0.5 mol•L^﹣¹ ，则此时该反应是否达到平衡状态{#blank#}3{#/blank#} （填“是”与“否”），此时v_{（正）{#blank#}4{#/blank#}}（填“大于”、“小于”或“等于”）v_（逆），你判断的依据是{#blank#}5{#/blank#} ．

③若降低温度，该反应的K值将{#blank#}6{#/blank#} ，该反应的化学反应速率将{#blank#}7{#/blank#} ．（均填“增大”、“减小”或“不变”）

阅读下列实验内容，根据题目要求回答问题：

某学生为测定未知浓度的硫酸溶液，实验如下：用1.00mL待测硫酸配制100mL稀H₂SO₄溶液；以0.14mol•L^﹣1的NaOH溶液滴定上述稀H₂SO₄ 25.00mL，滴定终止时消耗NaOH溶液15.00mL．

准确移取20.00mL某待测盐酸溶液于锥形瓶中，用0.1000mol/LNaOH溶液滴定。下列说法正确的是（）

下述实验设计能够达到目的的是（）

Ⅱ．测定某 $\text{[math]}$ 溶液(含少量 $\text{[math]}$ )中 $\text{[math]}$ 浓度的一种方法如下。

已知：用 $\text{[math]}$ 标准溶液滴定弱酸溶液，一般要求弱酸的 $\text{[math]}$ 。

i．调 $\text{[math]}$ ：取 $\text{[math]}$ 待测液，向其中滴入适量 $\text{[math]}$ 溶液调节 $\text{[math]}$ ，以中和 $\text{[math]}$ 。

ⅱ．氧化：向上述溶液中加入适量碘水，将 $\text{[math]}$ 为氧化为 $\text{[math]}$ 。

ⅲ．滴定：用 $\text{[math]}$ 标准溶液满定ⅱ中得到的 $\text{[math]}$ 溶液至终点，消耗 $\text{[math]}$ 标准溶液。

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