常温下，H&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;A是一种易溶于水的二元酸，将NaOH溶液滴入等物质的量浓度的H&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;A溶液中，溶液中H&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;A、HA&lt;sup&gt;-&lt;/.....

题型：单选题题类：模拟题难易度：普通

辽宁省重点高中协作校2017-2018学年高考理综-化学二模考试试卷

常温下，H₂A是一种易溶于水的二元酸，将NaOH溶液滴入等物质的量浓度的H₂A溶液中，溶液中H₂A、HA^-、A^2-的物质的量分数(a)随溶液pH的变化关系如图所示。下列说法错误的是（）

A、常温下，H₂A $\text{[math]}$ HA^-+H⁺的电离平衡常数K_a1=10^-3.30 B、当c(Na⁺)=2c(A^2-)+c(HA^-)时，溶液呈中性 C、pH=6.27时，c(A^2-)=c(HA^-)>c(H⁺)>c(OH^-) D、V(NaOH溶液)：V(HA溶液)=3：2时，2c(Na⁺)+c(OH^-)=2c(H₂A)+c(HA^-)+c(H⁺)

举一反三

下列有关电解质溶液的分析、判断正确的是（）

有①Na₂CO₃溶液；②CH₃COONa溶液；③NaOH溶液各25mL，物质的量浓度均为0.1mol/L，下列说法正确的是（）

已知常温下某二元酸发生如下电离：H₂A=H⁺+HA^-；HA^-H⁺+A^2-(Ka=1×10^﹣2)。则下列说法中正确的是（）

298K 时，在 20.0mL0.10mol•L^-1 氨水中滴入 0.10mol•L^-1的盐酸，溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示。已知0.10mol•L^-1氨水的电离度为1.32%，下列有关叙述正确的是（）

下列方法中，可以使0.10 mol·L^{− 1}氨水中NH₃·H₂O的电离程度减小的是（）

根据电离平衡常数的大小可以判断电解质的相对强弱。25℃时，有关物质的电离平衡常数如表所示。

化学式	电离平衡常数
HF	7.2×10^-4
CH₃COOH	1.8×10^-5
H₂SO₃	K₁=1.54×10^-2 K₂=1.02×10^-7
H₂CO₃	K₁=4.4×10^-7 K₂=4.7×10^-11
H₂S	K₁=1.3×10^-7 K₂=7.1×10^-15

根据表中数据，回答下列问题：

相关试卷

公司介绍

服务介绍

帮助中心