- 二一组卷

题型：综合题题类：常考题难易度：普通

山西省沁源县第一中学2020-2021学年高二下学期化学开学考试试卷

根据电离平衡常数的大小可以判断电解质的相对强弱。25℃时，有关物质的电离平衡常数如表所示。

化学式	电离平衡常数
HF	7.2×10^-4
CH₃COOH	1.8×10^-5
H₂SO₃	K₁=1.54×10^-2 K₂=1.02×10^-7
H₂CO₃	K₁=4.4×10^-7 K₂=4.7×10^-11
H₂S	K₁=1.3×10^-7 K₂=7.1×10^-15

根据表中数据，回答下列问题：

（1）、等浓度的F^-、 $\text{[math]}$ 、CH₃COO^-、HS^-结合H⁺的能力最强的为。

（2）、溶液中不可能大量共存的离子组是(填序号)。

a. HS^-、 $\text{[math]}$ b.HF、CH₃COO^- c. HS^-、 $\text{[math]}$ d. $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$

（3）、Na₂CO₃溶液通入过量H₂S，反应的离子方程式是。HS^- $\text{[math]}$

（4）、已知pH=-lgc(H⁺)，体积为10mL、pH=2的醋酸溶液与一元酸HX溶液分别加水稀释至1000mL，稀释过程中pH变化如图所示，则HX的电离平衡常数(填“ $\text{[math]}$ ”“ $\text{[math]}$ ”或“ $\text{[math]}$ ”)醋酸的电离平衡常数。任意写一种方法证明醋酸是弱电解质：。

举一反三

常温下，盐酸与氨水混合，所得溶液pH＝7，则此溶液中

物质的量浓度相同的下列溶液中，NH₄⁺浓度最大的是（　　）

下列说法或解释不正确的是（）

常温下，等体积、pH均为3的HA和HB溶液分别加水稀释，溶液pH值的变化如下图所示，下列说法正确的是（）

向四只盛有一定量NaOH溶液的烧杯中通入不同量的CO₂气体后，在所得溶液中逐滴加入盐酸至过量，并将溶液加热，产生的气体与加入盐酸的物质的量的关系如图：

则下列分析都正确的组合是（）

	溶质的成分	对应图象	溶液中离子浓度关系
A	NaHCO₃、Na₂CO₃	Ⅱ	c（CO₃²^－）<c（HCO₃^－）
B	NaOH、Na₂CO₃	Ⅲ	c（OH^－）>c（CO₃²^－）
C	Na₂CO₃	Ⅳ	c（Na^＋）=c（CO₃²^－）+c（HCO₃^－）+c（H₂CO₃）
D	NaHCO₃	I	c（Na^＋）=c（HCO₃^－）

室温下，取20 mL 0.1 mol·L⁻¹某二元酸H₂A，滴加0.2 mol·L⁻¹ NaOH溶液。已知：H₂A=H⁺＋HA⁻ ， HA⁻⇌H⁺＋A²⁻。下列说法错误的是（）

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