已知： N₂(g)+O₂(g)=2NO(g) △H₁=+180.5kJ/mol K₁(该反应的平衡常数)

2C(s) +O₂(g) =2CO(g)        △H₂=-221kJ/mol      K₂ (同上)

C(s) +O₂(g) =CO₂(g)         △H₃=-393.5kJ/mol     K₃(同上)

写出NO(g) 与CO(g)催化转化成N₂(g)和CO₂(g)的热化学方程式，以及该热化学方程式的平衡常数K=(用K₁、K₂、K₃表示)

①某温度下，在2L 密闭容器中充入0.1mol NO和02m1CO，此时容器的压强为1个大气压，5秒时反应达到平衡时，容器的压强变为原来的29/30，则反应开始到平衡时NO₂的平均反应速率v(NO₂)=mol/(L·s)。

②若此温度下，某时刻测得NO₂、CO、CO₂、 N₂的浓度分别为1mol/L、0.4mol/L、0.1mol/L、a mol/L，要使反应向逆反应方向进行，a 的取值范围。

③能使该反应的反应速率增大，且平衡向逆反应方向移动的是。

A.及时分离出CO₂                 

B.适当升高温度

C.减小容器体积使体系压强增大     

D.选择高效催化剂

①电源的正极是 (填A或B)，阴极反应式为。

②若电解过程中转移了3mol 电子，则膜两侧电解液的质量变化差 为g。