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题型：综合题题类：模拟题难易度：普通

江西省萍乡市2018-2019学年高考化学一模考试试卷

以方潜矿(PbS)为原料制备铅蓄电池的电极材料的工艺流程如图所示：

部分化合物的Ksp如下表所示：

物质	PbCl₂	PbS	PbCrO₄
K_sp	1.2×10^-5	9.0×10^-29	1.8×10^-14

请回答下列问题：

（1）、“焙烧”生成的气体可用于工业制备。

（2）、写出“高温还原”的主要化学方程式：。

（3）、“粗铅”的杂质主要有锌，铁，铜，银等，电解精炼时阴极反应式为。阳极泥的主要成分为。

（4）、铅与稀盐酸反应产生少量气泡后反应终止，原因是。写出制备PbO₂的离子方程式：。

（5）、Pb(NO₃)₂是强酸弱碱盐，氢硫酸(H₂S)是弱酸，向Pb(NO₃)₂溶液中通入H₂S气体是否能产生黑色PbS沉淀？(列式计算说明，K_a1(H₂S)=1.3×10^-7 ， K_a2(H₂S)=7.1×10^-15)。

（6）、将PbCrO₄加入足量硝酸中，部分振荡，观察到主要现象是，反应的离子方程式为。

举一反三

以下说法正确的是（）

根据题意解答

下列离子方程式中，不正确的是（）

硫元素有多种化合价，可形成多种化合物．

某一反应体系中有反应物和生成物共5种物质：S、H₂S、HNO₃、NO、H₂O．该反应物中还原产物是{#blank#}1{#/blank#}；若反应方程式中转移了0.4mol电子，则氧化产物的质量是{#blank#}2{#/blank#} g．

钼(Mo)是一种重要的过渡金属元素，钼酸钠(Na₂MoO₄)是一种无公害型冷却水系统的金属缓蚀剂。以钼精矿（主要成分为MoS₂）为原料制备金属钼和钼酸钠晶体的主要流程如图所示。

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