甲烷化技术是煤制天然气最核心、最关键的技术．CO加氢合成甲烷属于多相催化平衡反应，催化剂一般为镶催化剂（工作温度400K﹣800K），主反应式：

CO（g）+3H₂（g）=CH₄（g）+H₂O（g）△H=﹣206kJ/mol  （1）

CO₂（g）+4H₂（g）=CH₄（g）+2H₂O（g）△H=﹣165kJ/mol  （2）

（1）煤经过气化、变换、净化得到的合成气中一般含有H₂、CO、CO₂、H₂O和惰性气体．

①请写出H₂O（g）与CO反应的热化学反应方程式{#blank#}1{#/blank#} ．（该反应编号为“（3）”）．

②若主反应（1）（2）的平衡常数450K时分别为K₁、K₂ ， 则与“H₂O与CO反应的平衡常数K₃（同温度）”的数量关系为{#blank#}2{#/blank#} ．

（2）在体积不变的容器中，进行甲烷化反应，若温度升高，CO和H₂的转化率都{#blank#}3{#/blank#} （填“降低”、“升高”或“不变”），但数据显示CO转化率变化更为显著，主要原因是{#blank#}4{#/blank#}  ．

（3）当温度在800K以上时，平衡体系中还会有下列2个副反应：

2CO（g）=C（g）+CO₂（g）△H=﹣171kJ/mol （快反应） （4）

C（s）+2H₂（g）=CH₄（g）△H=﹣73kJ/mol（慢反应）  （5）

甲烷化反应容器就会出现{#blank#}5{#/blank#} 现象，热量传递不好而使催化剂烧结，失去催化作用．

（4）甲烷化反应容器主副反应（1）至（5），其平衡常数K的对数lnK与温度关系如图：写出图中曲线A、B所对应的反应方程式编号{#blank#}6{#/blank#} ．

工业生产硝酸铵的流程如图1所示：

（1）Ⅱ中，NH₃和O₂在催化剂作用下反应，其化学方程式为{#blank#}1{#/blank#} 

（2）工业上以NH₃、CO₂为原料生产尿素，该反应实际分两步进行：

第一步：2NH₃（g）+CO₂（g）═H₂NCOONH₄（g）△H=﹣272kJ•mol^﹣1

第二步：H₂NCOONH₄（s）═CO（NH₂）₂（s）+H₂O（g）△H=+138kJ•mol^﹣1

写出工业上以NH₃、CO₂为原料合成尿素的热化学方程式{#blank#}2{#/blank#} 

（3）工业上电解NO制备NH₄NO₃ ， 其工作原理如图2所示，电解时阳极的电极反应式为{#blank#}3{#/blank#} 为使电解产物全部转化为NH₄NO₃ ， 需补充物质A，A是{#blank#}4{#/blank#} 

（4）已知N₂（g）+3H₂（g）⇌2NH₃（g）△H＜0，

当反应器中按n（N₂）：n（H₂）=1：3投料，分别在200℃、400℃、600℃下达到平衡时，混合物中NH₃的物质的量分数随压强的变化曲线如图3．

①曲线a对应的温度是{#blank#}5{#/blank#} 

②上图中P、M、Q三点对应的平衡常数K的大关系为{#blank#}6{#/blank#} 

③若N点时c（NH₃）=0.2mol．L^﹣l ，

则K_（N）={#blank#}7{#/blank#} （保留两位有效数字）。