题型:填空题 题类:常考题 难易度:普通
工业生产硝酸铵的流程如图1所示:
(1)Ⅱ中,NH3和O2在催化剂作用下反应,其化学方程式为
(2)工业上以NH3、CO2为原料生产尿素,该反应实际分两步进行:
第一步:2NH3(g)+CO2(g)═H2NCOONH4(g)△H=﹣272kJ•mol﹣1
第二步:H2NCOONH4(s)═CO(NH2)2(s)+H2O(g)△H=+138kJ•mol﹣1
写出工业上以NH3、CO2为原料合成尿素的热化学方程式
(3)工业上电解NO制备NH4NO3 , 其工作原理如图2所示,电解时阳极的电极反应式为 为使电解产物全部转化为NH4NO3 , 需补充物质A,A是
(4)已知N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)△H<0,
当反应器中按n(N2):n(H2)=1:3投料,分别在200℃、400℃、600℃下达到平衡时,混合物中NH3的物质的量分数随压强的变化曲线如图3.
①曲线a对应的温度是
②上图中P、M、Q三点对应的平衡常数K的大关系为
③若N点时c(NH3)=0.2mol.L﹣l ,
则K(N)= (保留两位有效数字)。
起始浓度 | 甲 | 乙 | 丙 |
c(H2)(mol/L) | 0.010 | 0.020 | 0.020 |
c(CO2)(mol/L) | 0.010 | 0.010 | 0.020 |
下列判断错误的是( )
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