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题型:实验探究题 题类:模拟题 难易度:普通

湖北省宜昌市2017-2018学年高考理综-化学4月模拟考试试卷

某课题组同学受葡萄糖与新制氢氧化铜悬浊液反应实验的启示,拟设计实验利用氧化铜探究乙醛的还原性。
(1)、【提出猜想】 猜想 1: CH3CHO+2CuO CH3COOH+Cu2O;

猜想 2: (写出化学方程式)。

(2)、【定性实验】甲同学设计下图装置进行实验(部分夹持装置已略去):

已知: 乙醛和乙酸的沸点分别为 20.8℃、 117.9℃。

按上述装置进行实验,当氧化铜完全反应后停止实验。

①为达到良好的冷凝效果,方框中 C 装置应选用(填仪器名称);实验中先通入乙醛蒸气,后点燃装置 B 处酒精灯,这样操作的目的是

②已知: Cu2O 呈红色,在酸性条件下发生反应 Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O。 请你设计实验证明猜想 1 成立。

实验操作:

实验现象:

(3)、【定量实验】乙同学设计了如下图所示实验方案定量探究红色固体的成分。

已知:醋酸亚铬[Cr(CH3COO)2]溶液可以吸收少量的 O2

①下列有关说法正确的是(填标号)

a. 装置 D 可以控制反应的发生与停止


b. 装置 F 中盛装醋酸亚铬溶液


c. 向装置 D 中加入少量硫酸铜固体可加快反应


d. 实验中观察到装置 G 中有明显现象

②装置 G 中红色粉末完全反应后,称得固体粉末质量为 19.2 g;装置 H 净增质量为2.0 g。请选择合理数据计算,确定红色粉末的成分及物质的量:

举一反三
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