实验操作设计

现象记录

结论解释

A

将少量浓硝酸逐滴加入Cu

和稀硫酸的混合物中

产生红棕色气体

硝酸被还原为NO₂

B

用坩埚钳夹住铝箔在酒精灯

上加热

铝箔熔化但并不滴落

熔点：Al₂O₃＞Al

C

向某氯化亚铁溶液中加入

Na₂O₂粉末

出现红褐色沉淀

加入Na₂O₂粉末前，原氯化

亚铁溶液已经变质

D

向紫色石蕊试液中持续长时

间通人氯气

溶液先变红，最后变

为无色

氯气有漂白性

实验目的

实验操作

A

除去MgCl₂溶液中的少量FeCl₃

向含有少量FeCl₃的MgCl₂溶液中加入足量Mg(OH)₂粉末，搅拌一段时间后，过滤

B

检验溶液中是否含有SO₄^2-

取少量溶液于试管中，先加入BaCl₂溶液，再滴加稀盐酸若产生的白色沉淀不溶解，则说明溶液中含有SO₄^2-

C

比较HCl和CH₃COOH的酸性强弱

用pH试纸测定浓度均为0.1mol·L^-1的NaClO溶液和CH₃COONa溶液的pH

D

验证H₂O₂的氧化性比Fe³⁺强

将硫酸酸化的H₂O₂滴入Fe(NO₃)₂溶液，溶液变黄色

选项

①

②

③

实验结论

A

稀硫酸

Na₂S

CuSO₄溶液

H₂S酸性强于H₂SO₄

B

浓硫酸

蔗糖

溴水

浓硫酸具有脱水性、氧化性

C

稀盐酸

亚硫酸钠

硝酸钡溶液

二氧化硫与可溶性钡盐均可生成白色沉淀

D

浓硝酸

碳酸钠

硅酸钠溶液

酸性：硝酸＞碳酸＞硅酸