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题型：综合题题类：模拟题难易度：普通

河北省唐山市2017-2018学年高考理综-化学三模考试试卷

磷酸铁锂是锂电池的电极材料，其成分为LiFePO₄、碳粉和铝箔。对该材料进行资源回收研究，设计实验流程如下：

已知：溶解度表：

回答下列问题：

（1）、由滤液1到沉淀1反应的离子方程式为。

（2）、向滤渣1加入H₂SO₄、H₂O₂混合溶液时，磷酸铁锂溶解，反应的离子方程式为。

（3）、对滤渣1酸浸操作，下列实验条件控制正确的是(填字母代号) 。

a.加入H₂O₂溶液适当过量，有利于滤渣1的转化

b.适当提高硫酸溶液浓度并搅拌

c.用HNO₃代替所加H₂SO₄和H₂O₂ ，节约药品更环保

（4）、滤液2加氨水时，调节pH=3，此时溶液中c(Fe³⁺)= (常温下，Ksp[Fe(OH)₃]=4.0×10^-38)。

（5）、向滤液3中加入物质X，根据溶解度表判断X可能是： (填Na₂CO₃、NaOH或Nal)。

（6）、对沉淀3进行洗涤操作，应选择(选填“冷水”或“热水”)进行洗涤。

（7）、磷酸铁锂电池的工作原理为：LiFePO₄+ 6C $\text{[math]}$ Li_1-xFePO₄+Li_xC₆ ，电池中的电解质可传导Li⁺。放电时正极的电极反应式为。

举一反三

已知：①几种物质的溶解度（g/100gH₂O）如表所示．

②溶液pH＞4时，Fe²⁺容易被氧化．

请回答：

回答下列问题：

已知：I₂在水中溶解度很小，在KI溶液中溶解度显著增大，I₂_（S）+I^﹣⇌I₃^﹣_（aq）．

容器中盛放的试剂分别为：

A．MnO₂

C.0.5000mol/L的KI溶液

D．AgNO₃溶液

E．NaOH溶液

F．浓盐酸

完成下列填空：

回答下列问题：

选项	实验	操作
A	制备Fe(OH)₃胶体	煮沸盛在小烧杯中的25mL蒸馏水，加入5～6滴饱和FeCl₃溶液，继续煮沸至红褐色,即停止加热。
B	配制250mL0.1mol/L氢氧化钠溶液	称取1.0gNaOH固体放入250mL容量瓶中，加水至离刻度线1～2cm处，改用胶头滴管滴入蒸馏水到刻度
C	氢气还原氧化铜	用酒精灯加热盛有灼热的氧化铜的反应管并通入氢气，固体完全变红后，先停止通氢气，然后停止加热
D	除去NaBr溶液中少量的NaI	在溶液中滴入少量AgNO₃溶液至不再产生黄色沉淀，然后过滤

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