某小组欲探究Cl2与KI溶液的反应，设计实验装置如下图．已知：I2在水中溶解度很小，在KI溶液中溶解度显著增大，I2（S）+I﹣⇌I3﹣（aq）．容器中盛放的试剂分别为： A．MnO2 C．0.5000mol/L的KI溶液 D．AgNO3溶液 E．NaOH溶液 F．浓盐酸完成下列填空：

题型：实验探究题题类：常考题难易度：普通

性质实验方案的设计e 15

某小组欲探究Cl₂与KI溶液的反应，设计实验装置如下图．

已知：I₂在水中溶解度很小，在KI溶液中溶解度显著增大，I₂_（S）+I^﹣⇌I₃^﹣_（aq）．

容器中盛放的试剂分别为：

A．MnO₂

C.0.5000mol/L的KI溶液

D．AgNO₃溶液

E．NaOH溶液

F．浓盐酸

完成下列填空：

（1）、仪器A的名称，B中的试剂是．

（2）、当D装置中出现时，停止加热；E的作用是．

（3）、当氯气开始进入C时，C中看到的现象是；不断向C中通入氯气，看到溶液颜色逐渐加深，后来出现深褐色沉淀，试运用平衡移动原理分析产生这些现象的原因．

（4）、持续不断地向C中通入氯气，看到C中液体逐渐澄清，最终呈无色．推测此时C中无色溶液里含碘物质的化学式（此时溶液中只有一种含碘微粒）．

为确定含碘物质中碘元素的化合价，进行如下实验：

①取反应后C中溶液5.00mL（均匀）于锥形瓶中，加入KI（过量）和足量稀硫酸．

②向上述锥形瓶中滴加淀粉指示剂，溶液变蓝，用0.6250mol/L的Na₂S₂O₃溶液滴定至蓝色刚好褪去，耗Na₂S₂O₃溶液24.00mL．

已知：I₂+2S₂O₃²^﹣→2I^﹣+S₄O₆²^﹣

计算：碘元素的化合价为．

（5）、欲检验某溶液中是否含有I^﹣ ，可使用的试剂为氯水和淀粉溶液．合理的实验操作为．

举一反三

如图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置（夹持设备已略）．

	操作和现象	结论
A	处理锅炉水垢中的CaSO₄时，依次加入饱和Na₂CO₃溶液和盐酸，水垢溶解	溶解度：S（CaCO₃）＜S（CaSO₄）
B	用石墨作电极电解MgSO₄溶液，某电极附近有白色沉淀生成	该电极为阳极
C	向FeCl₃和CuCl₂混合溶液中加入铁粉，有红色固体析出	氧化性：Cu²⁺＞Fe³⁺
D	向某溶液中先滴加硝酸酸化，再滴加BaCl₂溶液，有白色沉淀生成	该溶液中一定含有Ag⁺

已知：溶解度表：

回答下列问题：

请你帮助该同学整理并完成实验报告。

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