题型：实验探究题 题类：常考题 难易度：普通
性质实验方案的设计e 15
已知：I2在水中溶解度很小，在KI溶液中溶解度显著增大，I2（S）+I﹣⇌I3﹣（aq） ．
容器中盛放的试剂分别为：
A．MnO2
C.0.5000mol/L的KI溶液
D．AgNO3溶液
E．NaOH溶液
F．浓盐酸
完成下列填空：
为确定含碘物质中碘元素的化合价，进行如下实验：
①取反应后C中溶液5.00mL（均匀）于锥形瓶中，加入KI（过量）和足量稀硫酸．
②向上述锥形瓶中滴加淀粉指示剂，溶液变蓝，用0.6250mol/L的Na2S2O3溶液滴定至蓝色刚好褪去，耗Na2S2O3溶液24.00mL．
已知：I2+2S2O32﹣→2I﹣+S4O62﹣
计算：碘元素的化合价为．
实验用品：仪器（略，凡是实验需要的都有）
药品：3.0mol/L盐酸、1.5mol/L硫酸、3.0mol/L硫酸，相同大小的铝片（纯度＞99.5%）
实验过程：往三支相同的试管中分别加入相同的铝片各一片，再往试管中分别加入等体积的 3.0mol/L盐酸、1.5mol/L硫酸、3.0mol/L硫酸，观察反应进行到1、2、5、15、20分钟时的铝与酸反应的情况．结果如下：
反应进程（分钟） | 1 | 2 | 5 | 15 | 20 |
3.0mol/L盐酸 | 少量气泡 | 较多气泡 | 大量气泡 | 反应剧烈 | 铝片耗尽 |
1.5mol/L硫酸 | 均无明显现象（无气泡产生） | ||||
3.0mol/L硫酸 | 均无明显现象（无气泡产生） | ||||
通过上述实验可知，无论是用1.5mol/L硫酸还是3.0mol/L硫酸，均无明显的现象，而3.0mol/L盐酸与铝片反应的现象却十分明显．
试题篮
