某小组欲探究Cl2与KI溶液的反应，设计实验装置如下图．已知：I2在水中溶解度很小，在KI溶液中溶解度显著增大，I2（S）+I﹣⇌I3﹣（aq）．容器中盛放的试剂分别为： A．MnO2 C．0.5000mol/L的KI溶液 D．AgNO3溶液 E．NaOH溶液 F．浓盐酸完成下列填空：

题型：实验探究题题类：常考题难易度：普通

某小组欲探究Cl₂与KI溶液的反应，设计实验装置如下图．

已知：I₂在水中溶解度很小，在KI溶液中溶解度显著增大，I₂_（S）+I^﹣⇌I₃^﹣_（aq）．

容器中盛放的试剂分别为：

A．MnO₂

C.0.5000mol/L的KI溶液

D．AgNO₃溶液

E．NaOH溶液

F．浓盐酸

完成下列填空：

（1）仪器A的名称1，B中的试剂是2．

【答案】

（2）当D装置中出现1 时，停止加热；E的作用是2．

【答案】

（3）当氯气开始进入C时，C中看到的现象是1；不断向C中通入氯气，看到溶液颜色逐渐加深，后来出现深褐色沉淀，试运用平衡移动原理分析产生这些现象的原因2．

【答案】

（4）持续不断地向C中通入氯气，看到C中液体逐渐澄清，最终呈无色．推测此时C中无色溶液里含碘物质的化学式1（此时溶液中只有一种含碘微粒）．

为确定含碘物质中碘元素的化合价，进行如下实验：

①取反应后C中溶液5.00mL（均匀）于锥形瓶中，加入KI（过量）和足量稀硫酸．

②向上述锥形瓶中滴加淀粉指示剂，溶液变蓝，用0.6250mol/L的Na₂S₂O₃溶液滴定至蓝色刚好褪去，耗Na₂S₂O₃溶液24.00mL．

已知：I₂+2S₂O₃²^﹣→2I^﹣+S₄O₆²^﹣

计算：碘元素的化合价为2．

【答案】

（5）欲检验某溶液中是否含有I^﹣ ，可使用的试剂为氯水和淀粉溶液．合理的实验操作为1．

【答案】

【考点】

【解析】

组卷次数：16次 +选题

举一反三

某化学实验小组，通过Li₃N固体水解生成氢氧化锂和氨气的反应制氨气，并进行氨气还原氧化铜的实验探究．如下图所示，给出了本实验可供选择的装置：

请回答下列问题：

（1）按该方法制氨气时，应选用上述装置中的{#blank#}1{#/blank#} （填装置代码，下同）做氨气发生装置．

（2）为检验氨气还原氧化铜反应后生成Cu、H₂O、N₂ ，氨气发生装置后应依次连接{#blank#}2{#/blank#} →C→{#blank#}3{#/blank#} 　→{#blank#}4{#/blank#} 　→{#blank#}5{#/blank#} 　．

（3）在C装置前后连接的装置中，填充的药品按前后顺序分别为{#blank#}6{#/blank#} 、{#blank#}7{#/blank#} ．

（4）有资料提出：CuO被还原时，当黑色固体完全变为红时，不一定完全转化为Cu，可能还含有Cu₂O．已知查阅到一离子反应方程式：Cu₂O+2H⁺═Cu²⁺+Cu+H₂O．依据该信息，若证明C处的红色固体中是否含有Cu₂O，请设计实验：{#blank#}8{#/blank#} ．

（5）实验时充分加热，至C装置质量不再减轻为止．实验完毕后，若实验测得收集的N₂体积为aL（已折算为标准状况）．则若用CH₄还原同样多CuO，理论上最少需要CH₄的体积为（标准状况，用含字母a的代数式表示）{#blank#}9{#/blank#} L．

试回答下列问题：

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