铜阳极泥是有色金属冶炼过程中重要的&ldquo;二次资源&rdquo;。其合理处理对于实现资源的综合利用具有重要意义。一种从铜阳极泥中分离提取多种金属元素...

题型：综合题题类：模拟题难易度：普通

河北省石家庄市2017-2018学年高考理综-化学一模考试试卷

铜阳极泥是有色金属冶炼过程中重要的“二次资源”。其合理处理对于实现资源的综合利用具有重要意义。一种从铜阳极泥中分离提取多种金属元素的工艺流程如下：

已知：分金液的主要成分为[AuCl₄]^-；分金渣的主要成分为AgCl和PbSO₄；分银液中主要成分为[Ag(SO₃)₂]^3- ，且存在[Ag(SO₃)₂]^3- $\text{[math]}$ Ag⁺+2SO₃^2-。

（1）、①“分铜”时，单质铜发生反应的化学方程式为；反应过程中需控制适当温度，温度不宜过高或过低的原因为。

②已知“分铜”时各元素的浸出率如下表所示。

	Cu	Au	Ag
浸出率/%	85.7	0	4.5

“分铜”时加入足量的NaCl的主要作用为

（2）、“分金”时，单质金发生反应的离子方程式为。

（3）、“沉银”时，需加入硫酸调节溶液的pH=4。已知：

，其中X表示SO₃^2-、HSO₃^-或H₂SO₃ ， δ(x)与PH的关系如图所示。

①分析能够析出AgCl的原因为

②调节溶液的pH不能过低，理由为

（4）、“沉银液”加碱调至pH=8.0，Na₂SO₃可再生并循环利用，其再生原理为(用离子方程式表示)。

（5）、已知离子浓度≤10^-5mol/L时，认为该离子沉淀完全；Ksp[Pb(OH)₂]=2.5×10^-16.

Ksp[Sb(OH)₃])=10^-41. 浸取“分银渣”可得到含0.025mol/L Pb²⁺的溶液( 含少量Sb³⁺杂质)。欲获得较纯净的Pb²⁺溶液，调节PH的范围为。 (忽略溶液体积变化)

举一反三

提示BaSO₄（s）⇌Ba²⁺（aq）+SO₄²^﹣（aq）的平衡常数K_sp=[Ba²⁺]•[SO₄²^﹣]，称为溶度积常数．

请回答下列问题：

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