铜阳极泥是有色金属冶炼过程中重要的&ldquo;二次资源&rdquo;。其合理处理对于实现资源的综合利用具有重要意义。一种从铜阳极泥中分离提取多种金属元素...

题型：综合题题类：模拟题难易度：普通

河北省石家庄市2017-2018学年高考理综-化学一模考试试卷

铜阳极泥是有色金属冶炼过程中重要的“二次资源”。其合理处理对于实现资源的综合利用具有重要意义。一种从铜阳极泥中分离提取多种金属元素的工艺流程如下：

已知：分金液的主要成分为[AuCl₄]^-；分金渣的主要成分为AgCl和PbSO₄；分银液中主要成分为[Ag(SO₃)₂]^3- ，且存在[Ag(SO₃)₂]^3- $\text{[math]}$ Ag⁺+2SO₃^2-。

（1）、①“分铜”时，单质铜发生反应的化学方程式为；反应过程中需控制适当温度，温度不宜过高或过低的原因为。

②已知“分铜”时各元素的浸出率如下表所示。

	Cu	Au	Ag
浸出率/%	85.7	0	4.5

“分铜”时加入足量的NaCl的主要作用为

（2）、“分金”时，单质金发生反应的离子方程式为。

（3）、“沉银”时，需加入硫酸调节溶液的pH=4。已知：

，其中X表示SO₃^2-、HSO₃^-或H₂SO₃ ， δ(x)与PH的关系如图所示。

①分析能够析出AgCl的原因为

②调节溶液的pH不能过低，理由为

（4）、“沉银液”加碱调至pH=8.0，Na₂SO₃可再生并循环利用，其再生原理为(用离子方程式表示)。

（5）、已知离子浓度≤10^-5mol/L时，认为该离子沉淀完全；Ksp[Pb(OH)₂]=2.5×10^-16.

Ksp[Sb(OH)₃])=10^-41. 浸取“分银渣”可得到含0.025mol/L Pb²⁺的溶液( 含少量Sb³⁺杂质)。欲获得较纯净的Pb²⁺溶液，调节PH的范围为。 (忽略溶液体积变化)

举一反三

①CaSO₄在稀硫酸中的溶解性比在纯水中的溶解性小

②a、c两点均可以表示CaSO₄溶于水所形成的饱和溶液

③a点对应的K_sp不等于c点对应的K_sp

④b点对应的溶液将有沉淀生成

⑤向d点溶液加入适量CaCl₂物体可以变到c点

⑥d点溶液通过蒸发溶剂可以变到c点

⑦常温下CaSO₄溶于水的饱和溶液中，c（Ca²^＋）与c（SO₄^2-）的乘积对应曲线上任意一点

⑧常温下，向100mL饱和CaSO₄溶液中加入400mL0.01mol/LNa₂SO₄溶液，能使溶液由a点变为b点

选项	实验操作	实验现象	实验结论
A	向KNO₃和KOH混合溶液中加入铝粉并加热，管口放湿润的红色石蕊试纸	试纸变为蓝色	NO₃^-被还原为NH₃
B	将Fe(NO₃)₂样品溶于稀硫酸后，滴加KSCN溶液	溶液变成红色	Fe(NO₃)₂样品中一定含有Fe³⁺
C	向浓度均为0.1mol/L的Na₂CO₃和Na₂S混合溶液中滴入少量AgNO₃溶液	产生黑色沉淀	K_sp(Ag₂S) > K_sp(Ag₂CO₃)
D	向KI溶液中加入少量苯，然后加入FeCl₃溶液	有机层呈橙红色	还原性Fe²⁺>I^-

选项	实验操作	实验现象	结论
A	在AlCl₃溶液中逐滴滴入NaOH溶液至过量，然后通入CO₂气体	先出现白色沉淀，后沉淀消失，最后又出现白色沉淀	Al(OH)₃是两性氢氧化物，但不能溶解在某些弱酸中
B	向浓度均为0.1mol/L的MgCl₂、CuCl₂混合溶液中逐滴加入氨水	先出现蓝色沉淀	K_sp[Mg(OH)₂]>K_sp[Cu(OH)₂]
C	向Na₂CO₃溶液中加入浓盐酸，将产生的气体通入硅酸钠溶液中	产生白色浑浊	酸性：盐酸>碳酸>硅酸
D	向盛有KI₃溶液的两试管中分别加入淀粉溶液和AgNO₃溶液	前者溶液变蓝色，后者有黄色沉淀	KI₃溶液中存在I₃^- I₂+I^-平衡

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