- 二一组卷

题型：综合题题类：模拟题难易度：普通

海南省海南中学2017-2018学年高考化学二模考试试卷

过氧化钙(CaO₂)难溶于水，在常温下稳定，在潮湿空气及水中缓慢分解放出氧气，因而广泛应用于渔业、农业、环保等许多方面。下图是以大理石(主要杂质是氧化铁)等为原料制取过氧化钙(CaO₂)的流程。

请回答下列问题：

（1）、操作①应包括下列操作中的____________。(填序号)

A、溶解 B、过滤 C、蒸馏 D、分液 E、蒸发结晶

（2）、用氨水调节pH至8～9的目的是。

（3）、若测得滤液c中c(CO₃^2-)＝10^－3mol/L，则Ca²^＋(填“是”或“不”)沉淀完全。[已知c(Ca²^＋)≤10^－5 mol/L时即可视为沉淀完全；K_sp(CaCO₃)＝4.96×10^－9]

（4）、若在滤液C中，加入HNO₃使溶液呈酸性以得到副产物NH₄NO₃ ，则酸化后溶液中c(NH₄⁺)c(NO₃^-)(填“≥”、“≤”、“＜”、“＞”或“＝”)。

（5）、操作②是：在低温下，往过氧化氢浓溶液中投入无水氯化钙进行反应，一段时间后，再加入氢氧化钠溶液，当调节溶液pH至9～11，才出现大量沉淀。写出该反应的化学方程式；用简要的文字解释用氢氧化钠调节pH至9～11的原因。

（6）、已知大理石含CaCO₃的质量分数为a，m g大理石可以制得n g CaO₂ ，请计算：CaCO₃转化为CaO₂过程中，Ca原子的利用率。

举一反三

回答下列问题：

回答下列问题：

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