乙烯是一种重要的化工原料，可由乙烷为原料制取，回答下列问题。

题型：综合题题类：模拟题难易度：普通

东北三省三校（哈师大附中、东北师大附中、辽宁省实验中学）2017-2018学年高考理综-化学二模考试试卷

（1）、传统的热裂解法和现代的氧化裂解法的热化学方程式如下：

①C₂H₆(g)=C₂H₄(g) +H₂(g) ΔH₁=+136 kJ/mol

②C₂H₆(g)+ $\text{[math]}$ O₂(g)= C₂H₄(g)+H₂O(g) ΔH₂=-110 kJ/mol

已知反应相关的部分化学键键能数据如下：

化学键	H-H(g)	H-O(g)	O=O(g)
键能( kJ/mol)	436	X	496

由此计算x=，通过比较△H₁和△H₂ ，说明和热裂解法相比，氧化裂解法的优点是（任写一点）。

（2）、乙烷的氧化裂解反应产物中除了C₂H₄外，还存在CH₄、CO、CO₂等副产物（副反应均为放热反应），图1为温度对乙烷氧化裂解反应性能的影响。乙烷的转化率随温度的升高而升高的原因是，反应的最佳温度为（填选项序号）。

A.700℃

B.750℃

C.850℃

D.900℃

[乙烯选择性= $\text{[math]}$ ；乙烯收率=乙烷转化率×乙烯选择性]

（3）、烃类氧化反应中，氧气含量低会导致反应产生积炭，堵塞反应管。图2为n(C₂H₆)/n(O₂)的值对乙烷氧化裂解反应性能的影响。判断乙烷氧化裂解过程中n(C₂H₆)/n(O₂)的最佳值是，判断的理由是。

（4）、工业上，保持体系总压恒定为100kPa的条件下进行该反应，通常在乙烷和氧气的混合气体中掺混惰性气体（惰性气体的体积分数为70%），掺混惰性气体的目的是。

反应达平衡时，各组分的体积分数如下表：

C₂H₆	O₂	C₂H₄	H₂O	其他物质
2.4%	1.0%	12%	15%	69.6%

计算该温度下的平衡常数Kp=（用平衡分压代替平衡浓度，平衡分压=总压×体积分数）

举一反三

下列说法正确的是（）

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