碳及其化合物与人类生产、生活密切相关。请回答下列问题：

题型：综合题题类：常考题难易度：普通

山东省烟台市2017-2018学年高三上学期化学期末考试试卷

（1）、羰基硫(O=C=S) 能引起催化剂中毒和大气污染等。羰基硫的氢解和水解反应是两种常用的脱硫方法，其反应原理为：

①氢解反应： COS(g)+H₂(B) $\text{[math]}$ H₂S(g)+CO(g) △H₁

②水解反应： COS(g)+H₂O(g) $\text{[math]}$ H₂S(g)+CO₂(g) △H₂=-35 kJ·mol^-1

已知CO(g)+H₂O(g) $\text{[math]}$ H₂(g)+CO₂(g) △H₃=-42kJ·mol^-1 ，则△H₁=，羰基硫氢解反应(填“能”或“示能”) 设计成原电池。若平衡常数K 与温度T之间存在1gK=a/T+b (a、b为常数) 的线性关系，图中直线符合该氢解反应平衡常数K与温度T关系的是 (填字母)。

（2）、CO 可以合成甲醇 CO(g)+2H₂(g) $\text{[math]}$ CH₃OH(g)。在体积可变的密闭容器中投入1molCO和2.5molH₂ ，在不同条件下发生反应。实验测得平衡时CH₃OH的物质的量随温度、压强变化如图所示。M点时，H₂的转化率为；反应速率N 点v _正(CO)M 点v_逆(CO) (填“>”“<”或“=”)。

（3）、焦炭还原NO₂ 发生反应2NO₂(g)+2C(s) $\text{[math]}$ N₂(g)+2CO₂(g)。在恒温条件下，1molNO₂ 和足量焦炭发生该反应，测得平衡时NO₂利CO₂的物质的量浓度与平衡总压的关系如图所示，计算可得M点时该反应的平衡常数K_p(M)=(K_p是用平衡分压代替平衡浓度表达反应的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。

（4）、常温下，用氨水吸收CO₂得到NH₄HCO₃溶液。在NH₄HCO₃ 溶液中c(NH₄⁺)c(HCO₃^-)(填“>”“<”或“=”)

。反应NH₄⁺+HCO₃^-+ H₂O $\text{[math]}$ NH₃· H₂O +H₂CO₃ 的平衡常数K=。(已知常温下H₂CO₃的K_a1=4×10^-7mol·L^-1 ， K_a2=4×10^-11 mol·L^-1 ， NH₃·H₂O 的K_b=2×10^-5mol·L^-1)

举一反三

活性炭可处理大气污染物NO。为模拟该过程，T℃时，在3L密闭容器中加入NO和活性炭粉，反应体系中各物质的量变化如下表所示。下列说法正确的是（）

	活性炭/mol	NO/mol	X/mol	Y/mol
起始时	2.030	0.100	0	0
10min达平衡	2.000	0.040	0.030	0.030

已知2A₂(g)+B₂(g) $\text{[math]}$ 2C(g) ΔH=－a kJ·mol^－1(a > 0)，在一个有催化剂的固定容积的容器中加入2 mol A₂和1 mol B₂ ，在500℃时充分反应达到平衡后C的浓度为w mol·L^-1 ，放出热量b kJ。

下列关于化学反应的限度的叙述中，正确的是（）

在一体积可变的密闭容器中，加入一定量的X、Y，发生反应：aX(g) $\text{[math]}$ bY(g)△H。该反应达到平衡时，X的物质的量浓度与温度、容器体积的关系如下表所示。

下列说法不正确的是（）

下列有关化学反应的说法错误的是（）

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