氨为重要化工原料,有广泛用途。

题型：综合题题类：模拟题难易度：普通

四川省成都市2017-2018学年高三理综-化学一模考试试卷

氨为重要化工原料，有广泛用途。

（1）、合成氨中的氢气可由下列反应制取：

a.CH₄(g)+H₂O(g) $\text{[math]}$ CO(g)+3H₂(g) △H=+216.4kJ/mol

b.CO(g)+H₂O(g) $\text{[math]}$ CO₂(g)+H₂(g) △H=-41.2kJ/mol

则反应CH₄(g)+2H₂O(g) $\text{[math]}$ CO₂(g)+4H₂(g) △H=。

（2）、起始时投入氮气和氢气分别为1mol、3mol，在不同温度和压强下合成氨。平衡时混合物中氨的体积分数与温度关系如下图。

①恒压时，反应一定达到平衡状态的标志是(填序号)；

A.N₂和H₂的转化率相等

B.反应体系密度保持不变

C. $\text{[math]}$ 比值保持不变

D. $\text{[math]}$ =2

②P₁P₂ (填“>”、“<”、“=”、“不确定”，下同)；反应平衡常数：B点D点；

③C点H₂的转化率；在A、B两点条件下，该反应从开始到平衡时生成氨气平均速率：v(A) v(B)。

（3）、N₂H₄可作火箭推进剂，NH₃和NaClO在一定条件下反应可生成N₂H₄。

①写出NH₃和NaClO 反应生成N₂H₄的化学方程式；

②已知25℃时N₂H₄水溶液呈弱碱性：N₂H₄+H₂O $\text{[math]}$ N₂H₅⁺+OH^- K₁=1×10^-a；N₂H₅⁺+H₂O $\text{[math]}$ N₂H₆²⁺+OH^- K₂=1×10^-b。

25℃时，向N₂H₄水溶液中加入H₂SO_4，欲使c(N₂H₅⁺)>c(N₂H₄)，同时c(N₂H₅⁺)>c(N₂H₆²⁺)，应控制溶液pH范围(用含a、b式子表示)。

举一反三

t℃	700	800	830	1000	1200
K	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6

回答下列问题：

CO(g)＋ $\text{[math]}$ O₂(g)= CO₂(g) ΔH＝−283.0 kJ·mol⁻¹②

C(石墨)＋O₂(g)= CO₂(g) ΔH＝−393.5 kJ·mol⁻¹③

则4Fe(s)＋3O₂(g)= 2Fe₂O₃(s)的ΔH为(　　)

C₁₀H₁₈(l) $\text{[math]}$ C₁₀H₁₂(l)＋3H₂(g) △H₁

C₁₀H₁₂(l) $\text{[math]}$ C₁₀H₈(l)＋2H₂(g) △H₂

△H₁＞△H₂＞0；C₁₀H₁₈→C₁₀H₁₂的活化能为E_a1 ， C₁₀H₁₂→C₁₀H₈的活化能为E_a2 ，十氢奈的常压沸点为192℃；在192℃，液态十氢奈的脱氢反应的平衡转化率约为9％。请回答：

下列说法正确的是（）

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