已知：Fe2O3(s)＋3C(石墨)= 2Fe(s)＋3CO(g) ΔH＝＋489.0 kJ·mol−1① CO(g)＋ O2(g)= CO2(g) ΔH＝−283.0 kJ·mol−1② C(石墨)＋O2(g)= CO2(g) ΔH＝−393.5 kJ·mol−1③ 则4Fe(s)＋3O2(g)= 2Fe2O3(s)的ΔH为(　　)

题型：单选题题类：常考题难易度：容易

高中化学人教版选修四第一章化学反应与能量第三节化学反应热的计算化学反应热的计算第二课时（反应热的计算）

已知：Fe₂O₃(s)＋3C(石墨)= 2Fe(s)＋3CO(g) ΔH＝＋489.0 kJ·mol⁻¹①

CO(g)＋ $\text{[math]}$ O₂(g)= CO₂(g) ΔH＝−283.0 kJ·mol⁻¹②

C(石墨)＋O₂(g)= CO₂(g) ΔH＝−393.5 kJ·mol⁻¹③

则4Fe(s)＋3O₂(g)= 2Fe₂O₃(s)的ΔH为(　　)

A、＋1 164.1 kJ·mol⁻¹ B、−1 641.0 kJ·mol⁻¹ C、−259.7 kJ·mol⁻¹ D、−519.4 kJ·mol⁻¹

举一反三

盖斯定律指出：化学反应的反应热只与反应的始态（各反应物）和终态（各生成物）有关，而与具体反应进行的途径无关．物质A在一定条件下可发生一系列转化，如图判断下列关系正确的是（　　）

N₂（g）+O₂（g）═2NO（g）△H=+180kJ•mol^﹣¹

则2CO（g）+2NO（g）═N₂（g）+2CO₂（g）的△H是（）

2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H=﹣483.6kJ•mol^﹣¹

H₂（g）+O₂（g）═H₂O（g）△H=﹣241.8kJ•mol^﹣¹

2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H=﹣571.6kJ•mol^﹣¹

则氢气的燃烧热是（）

请回答下列问题：

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