“废气”的综合处理与应用技术是科研人员的重要研究课题,CO、SO2、NO2是重要的大气污染气体。

题型：实验探究题题类：模拟题难易度：普通

河南省郑州市2017-2018学年高三理综-化学二模考试试卷

“废气”的综合处理与应用技术是科研人员的重要研究课题，CO、SO₂、NO₂是重要的大气污染气体。

（1）、处理后的CO是制取新型能源二甲醚(CH₃OCH₃)的原料。

已知①CO(g)+H₂O(g) $\text{[math]}$ CO₂(g)+H₂(g) ΔH₁=-41.0 kJ/mol

②CO2(g)+3H₂(g) $\text{[math]}$ CH₃OH(g)+H₂O(g) ΔH₂=-49.0 kJ/mol

③CH₃OCH₃(g)+H₂O(g) $\text{[math]}$ 2CH₃OH(g) ΔH₃=+23.5 kJ/mol

则反应2CO(g)+4H₂(g) $\text{[math]}$ CH₃OCH₃(g)+H₂O(g)的△H=.

（2）、已知973 K时，SO：与NO₂反应生成SO，和NO，将混合气体经冷凝分离出的SO，可用于制备硫酸。

①973 K时，测得：

NO₂(g) $\text{[math]}$ NO(g)+ 1/2O2(g) K₁=0.018；

SO₂(g)+1/2O₂(g) $\text{[math]}$ SO₃(g) K₂=20；

则反应SO₂(g)+NO₂(g) $\text{[math]}$ SO₃(g)+NO(g)的K₃=

②973K时，向容积为2 L的密闭容器中充人SO₂、NO₂ 各0.2mol。平衡时SO₂的转化率为。

③恒压下，SO₂的分压P_SO2随温度的变化如图所示：

当温度升高时，SO₂(g)+NO₂(g) $\text{[math]}$ SO₃(g)+NO(g)的化学平衡常数(填“增大”或“减小”)，判断理由是.

（3）、用纳米铁可去除污水中的NO₃^-。

①纳米铁粉与水中NO₃^-反应的离子方程式为4Fe+NO₃^-+10H⁺=4Fe²⁺+NH₄⁺+3H₂O。研究发现，若PH偏低将会导致NO₃^-的去除率下降，其原因是.

②相同条件下，纳米铁粉去除不同水样中的NO₃^-的速率有较大差异。

下表中Ⅰ和Ⅱ产生差异的原因可能是；Ⅱ中0~20min，用NO₃^-表示的平均反应速率为mol·L^-1·min^-1。

（4）、用NaOH溶液吸收SO₂可得NaHSO₃溶液，对NaHSO₃溶液中各离子浓度的关系，下列分析不合理的是。(已知常温下K₁(H₂SO₃)=1.5×10^-2 ， K₂(H₂SO₃)=1.02×10^-7)

A.[Na⁺]+[H⁺]=[HSO₃^-]+2[SO₃^2-]+[OH^-]

B.[Na⁺]=[HSO₃^-]+[SO₃^2-]+[H₂SO₃]

C.[Na⁺]>[SO₃^2-]>[HSO₃^-]>[OH^-]>[H⁺]

D.[H⁺]+[SO₃^2-]=[OH^-]+[H₂SO₃]

举一反三

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