电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量，根据溶液电导率变化可以确定滴定反应的终点。在一定温度下，用0.1mol/LKOH溶液分别滴定体积均为20mL、浓度均为0.1mol/L的盐酸和醋酸溶液，滴定曲线如图所示。下列有关判断正确的是（ ）
A、B点的溶液中有：c(K+)＞c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+)
B、A点的溶液中有：c(CH3COO-)+c(OH-)-c(H+)=0.1mol/L
C、C点水电离的c(OH-)大于A点水电离的c(OH-)
D、A，B，C三点溶液均有Kw=c(H+)·c(OH-)=1.0×10-14
