废弃物的回收利用可实现资源再生，并减少污染．

题型：综合题题类：模拟题难易度：困难

广东省江门市2017-2018学年高三理综-化学模拟考试试卷

（1）、用H₂O₂和H₂SO₄的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜．已知：

Cu（s）+2H⁺（aq）═Cu²⁺（aq）+H₂（g）△H=+64kJ•mol^-1

2H₂O₂（l）═2H₂O（l）+O₂（g）△H=-196kJ•mol^-1

H₂（g）+ $\text{[math]}$ O₂（g）═H₂O（l）△H=-285kJ•mol^-1

在H₂SO₄溶液中，Cu与H₂O₂反应生成Cu²⁺和H₂O的热化学方程式为

（2）、①在提纯后的CuSO₄溶液中加入一定量的Na₂SO₃和NaCl溶液，加热，生成CuCl（氯化亚铜）沉淀，同时溶液的酸性增强．制备CuCl的离子方程式是

②在 $\text{[math]}$ 硫酸铜溶液中加入氢氧化钠稀溶液充分搅拌，有浅蓝色氢氧化铜沉淀生成，当溶液的pH=9时， $\text{[math]}$ = mol/L(已知K_sp[Cu(OH)₂]=2.2×10^-20)

③若在0.15 $\text{[math]}$ 硫酸铜溶液中通入过量 $\text{[math]}$ 气体，使 $\text{[math]}$ 完全沉淀为CuS，此时溶液中的 $\text{[math]}$ 浓度是 $\text{[math]}$

（3）、工业上常用氨水吸收H₂S进行废气脱硫，生成NH₄HS。一定温度下1molNH₄HS固体在定容真空容器中可部分分解为硫化氢和氨气。下图1是上述反应过程中生成物浓度随时间变化的示意图。若t₂时增大氨气的浓度且在t₃时反应再次达到平衡，请在图1上画出t₂时刻后氨气、硫化氢的浓度随时间的变化曲线。

（4）、可利用H₂S废气进行高温热分解制取氢气，实现化废为宝。

已知： $\text{[math]}$

在恒温密闭容器中，控制不同温度进行 $\text{[math]}$ 分解实验。以 $\text{[math]}$ 起始浓度均为0.2 $\text{[math]}$ 测定 $\text{[math]}$ 的转化率，结果见下图。

图中a为 $\text{[math]}$ 的平衡转化率与温度关系曲线，b曲线表示不同温度下反应经过相同时间且未达到化学平衡时 $\text{[math]}$ 的转化率。据图计算985℃时 $\text{[math]}$ 按上述反应分解的平衡常数K=（保留2位有效数字）；说明随温度的升高，曲线b向曲线a逼近的原因：。

举一反三

一密封体系中发生下列反应：N₂+3H₂ 2NH₃+Q，下图是某一时间段中反应速率与反应进程的曲线关系图：