已知：C(s)＋H₂O(g)=CO(g)＋H₂(g)ΔH₂＝131.3kJ·mol⁻¹

C(s)＋2H₂O(g)=CO₂(g)＋2H₂(g)ΔH₂＝90kJ·mol⁻¹

则一氧化碳与水蒸气反应生成二氧化碳和氢气的热化学方程式是

合成气CO和H₂在一定条件下能发生反应：CO(g)＋2H₂(g) CH₃OH(g)ΔH＜0。

①在容积均为VL的甲、乙、丙、丁四个密闭容器中分别充入amolCO和2amolH₂ ， 四个容器的反应温度分别为T₁、T₂、T₃、T₄且恒定不变。在其他条件相同的情况下，实验测得反应进行到tmin时H₂的体积分数如图所示，则T₃温度下的化学平衡常数为(用a、V表示)

②图反映的是在T₃温度下，反应进行tmin后甲醇的体积分数与反应物初始投料比 的关系，请画出T₄温度下的变化趋势曲线。

③在实际工业生产中，为测定恒温恒压条件下反应是否达到平衡状态，可作为判断依据的是

A．容器内气体密度保持不变    B．CO 的体积分数保持不变

C．气体的平均相对分子质量保持不变    D．c(H₂)=2c(CH₃OH)

主反应：2CH₃OH C₂H₄＋2H₂O    i；

3CH₃OH C₃H₆＋3H₂O    ii

副反应：2CH₃OH CH₃OCH₃＋H₂O    iii

某实验室控制反应温度为400℃，在相同的反应体系中分别填装等量的两种催化剂(Cat.1和Cat.2)，以恒定的流速通入CH₃OH，在相同的压强下进行甲醇制烯烃的对比研究，得到如下实验数据(选择性：转化的甲醇中生成乙烯和丙烯的百分比)

由图像可知，使用Cat.2反应2h后甲醇的转化率与乙烯和丙烯的选择性均明显下降，可能的原因是（结合碰撞理论解释）