已知：反应I：4NH₃（g）+6NO（g）⇌5N₂（g）+6H₂O（l）△H₁

反应Ⅱ：2NO（g）+O₂（g）⇌2NO₂（g）△H₂（且|△H₁|=2|△H₂|）

反应Ⅲ：4NH₃（g）+6NO₂（g）⇌5N₂（g）+3O₂（g）+6H₂O（l）△H ₃

反应I和反应Ⅱ在不同温度时的平衡常数及其大小关系如下表

（1）△H₃= （用△H₁、△H₂的代数式表示）；推测反应Ⅲ是 反应（填“吸热”或“放热”）

（2）相同条件下，反应I：4NH₃（g）+6NO（g）⇌5N₂（g）+6H₂O（l）在2L密闭容器内，选用不同的催化剂，反应产生N₂的量随时间变化如图所示．

①计算0～4分钟在A催化剂作用下，反应速率V_（NO）= ．

②下列说法不正确的是 ．

A．单位时间内H﹣O键与N﹣H键断裂的数目相等时，说明反应已经达到平衡

B．若在恒容绝热的密闭容器中发生反应，当K值不变时，说明反应已经达到平衡

C．该反应的活化能大小顺序是：E_a（A）＞E_a（B）＞E_a（C）

D．增大压强能使反应速率加快，是因为增加了活化分子百分数

（3）一定条件下，反应II达到平衡时体系中n（NO）：n（O₂）：n（NO₂）=2：1：2．

①保持恒温恒容，再充入NO₂气体，NO₂体积分数 （填“变大”、“变小”或“不变”）

②关于平衡体系反应Ⅱ：2NO（g）+O₂（g）⇌2NO₂（g）；△H₂说法正确的是 ．

A、该反应焓变为负值

B、升高温度，逆反应速率增大，正反应速率减小，反应逆向移动

C、不论增大压强还是减小压强，正方向速率改变的程度更大

D、平衡正向移动，NO的转化率一定增大

E、平衡体系中加入NO₂ ， 平衡逆向移动，△H₂减小

F、混合气体颜色加深说明平衡向右移动，颜色变浅则向左移动．